【題目】某同學(xué)按圖所示的裝置實驗，并把實驗情況記錄于下，其中敘述合理的是（ ）

①鋅為正極，銅為負(fù)極 ②電解質(zhì)溶液的pH不變

③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) ④銅極上有氣泡產(chǎn)生

⑤電子流動方向為Zn→Cu ⑥溶液中的陽離子向負(fù)極移動．

A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④

【答案】C

【解析】

試題分析：①鋅比銅活潑，且鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此鋅作負(fù)極，銅作正極，故錯誤；②總電極反應(yīng)式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，消耗H＋，c（H＋）降低，pH增大，故錯誤；③因為構(gòu)成原電池，有電子的通過，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故正確；④銅作正極，反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，故正確；⑤電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從Zn→經(jīng)外電路→Cu，故正確；⑥原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故錯誤；綜上所述，選項C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（ ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是

A．用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯

B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D．可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_______。

Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3－。該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________，陰極的電極反應(yīng)式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（ ）
A.Cl2
B.CO
C.N2
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是

A. 三氯甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四種物質(zhì)的試劑是（　�。�

A. H2O B. NaOH溶液 C. 鹽酸 D. 石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）寫出X的元素符號 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式 。

（3）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為 。

（4）X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）在2 L密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0 （吸熱），其他條件不變，只改變下列某一反應(yīng)條件，分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化趨勢并進(jìn)行相關(guān)計算。

①增加C，化學(xué)反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）

②減小密閉容器的體積，化學(xué)反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）

③若起始時將2 mol CO充入容器發(fā)生反應(yīng)，2S后測得CO2為0.6 mol，則2S內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《新修本草》中有關(guān)于“靑礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色 ……”文中涉及的操作方法是

A. 分液 B. 灼燒 C. 升華 D. 干餾

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