【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕

C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小

【答案】C

【解析】

試題分析:開(kāi)關(guān)置于M處,構(gòu)成原電池裝置,根據(jù)原電池的工作原理,活潑金屬作負(fù)極,鋅比鐵活潑,鋅作負(fù)極,鐵作正極,鐵被保護(hù),這叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故錯(cuò)誤;B、K置于N處,構(gòu)成電解池裝置,鐵連接電源的負(fù)極,作陰極,碳棒接電源的正極,作陽(yáng)極,根據(jù)電解原理,鐵不參加反應(yīng),被保護(hù)起來(lái),故錯(cuò)誤;C、開(kāi)關(guān)K置于M處,構(gòu)成原電池,鐵比銅活潑,鐵作負(fù)極,反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,銅作正極,反應(yīng)式為:Cu2++2e=Cu,銅棒質(zhì)量增加,電子從鐵經(jīng)外電路流向銅,故正確;D、置于N處,構(gòu)成電解池,鐵作陰極,反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,銅作陽(yáng)極,反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+,溶液Cu2+濃度不變,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________

2)反應(yīng)AX3g)+X2g===AX5g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率vAX5)=__________

圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率vAX5)由大到小的次序?yàn)?/span> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是 。

p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為__________;實(shí)驗(yàn)ac的平衡轉(zhuǎn)化率:αa________,αc________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為

A.148g·mol-1 B.100g·mol-1 C.90g·mol-1 D.38g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于SO2氣體的敘述中,正確的是(

A.SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

B.1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

C.1 mol SO2的質(zhì)量是64 g·mol1

D.25℃,1.01×105Pa下,1 mol SO2的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A. B. 鹽酸 C. 碳酸鈣 D. 二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(H)=c(OH)

B.在pH=3溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存

C.常溫下,pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160 K時(shí)形成的,玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是(  )

A. 玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵作用 B. 玻璃態(tài)水的熔點(diǎn)是0 ℃

C. 玻璃態(tài)水中不存在氫鍵作用 D. 玻璃態(tài)水是分子晶體,晶胞與冰相似

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出KOH的電子式

(2)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。

(3)從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇(填名稱) 。上述流程中,設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是 。

(4)已知:常溫下,。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當(dāng)pH=10時(shí),溶液中c(Mn2)= 。

(5)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色,表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出離子方程式: 。

(6)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

陽(yáng)極反應(yīng)式為 。

電解過(guò)程中,陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將 (填:增大、減小或不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)按圖所示的裝置實(shí)驗(yàn),并把實(shí)驗(yàn)情況記錄于下,其中敘述合理的是

鋅為正極,銅為負(fù)極 電解質(zhì)溶液的pH不變

電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 銅極上有氣泡產(chǎn)生

電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Cu 溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng).

A.①②③ B.③④⑥ C.③④⑤ D.②③④

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