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【題目】利用硫鐵礦焙燒的燒渣主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質制取七水合硫酸亞鐵FeSO4·7H2O,設計了如下流程:

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表:

沉淀物

F eOH3

FeOH2

AlOH3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

1試劑X應選用________________。

2控制pH 的范用_________________。

3從溶液2得到FeSO4·7H2O 產品的過程中,須控制條作防止其氧化和分解,檢驗FeSO4溶液是否變質的方法是______________。

4利用溶液1還可制備一種新型高效凈水劑——聚合硫酸鋁鐵[Al2FebOHmSO4n·xH2O],為了測定某種聚合硫酸鋁鐵的組成,進行如下實驗:

步驟一:準確稱取8.810g 樣品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸,恰如完全反應后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體10.485g;

步驟二:另取相同質量的樣品,溶于過量的氫碘酸,充分攪拌反應后,以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色,滴入幾滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

通過計算確定該聚合硫酸鋁鐵的化學式______________。(寫出計算過程

【答案】 鐵粉 4.4<pH<7.5 取少量FeSO4溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則已變質;若溶液不變紅,則未變質 (Al2Fe(OH)3(SO4)3·24H2O

【解析】(1)因為制取硫酸亞鐵晶體,所以選擇使用硫酸溶解,溶液1為硫酸鐵和硫酸鋁,加入鐵粉和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵,試劑X選用鐵粉;2因為二氧化硅不和硫酸反應,所以固體1中為二氧化硅,控制pH是為了使鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀而分離,但不能使亞鐵離子轉化為沉淀,因此控制pH的范用在4.4<pH<7.5;(3檢驗FeSO4溶液是否變質的方法是:取少量FeSO4溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則已變質;若溶液不變紅,則未變質;(4)n(OH)=0.15L×0.100 mol·L-1×2=0.03mol

n(SO42-)=-0.15L×0.100 mol·L-1=0.03mol

n(Fe3+)=0.02L×0.500 mol·L-1=0.01mol

n(Al3+)==0.02mol

n(H2O)==0.24mol,

n(Al3+)∶n(Fe3+)∶n(OH)∶n(SO42-)∶n(H2O) =2∶1∶3∶3∶24,

硫酸鋁鐵的化學式為:Al2Fe(OH)3(SO4)3·24H2O。

練習冊系列答案
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【題目】0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時,平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動

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【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A,B,C,D,E五種短周期元素組成.甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子.A元素原子核內質子數比E的少l,D,E同主族.某同學為探究甲的組成而進行如下實驗:
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖所示;
③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體,然后折算成標準狀況下的體積為224mL.
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為
(2)經測定晶體甲的摩爾質量為453gmol1 , 其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1. 則晶體甲的化學式為
(3)圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)=

(4)寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式:
(5)配成的甲溶液物質的量濃度是

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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:

可能用到的有關數據如下:

相對分子質量

密度(g/cm3

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應:
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是
(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是(填正確答案標號).
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”).
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是
(5)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中,可能用到的儀器有(填正確答案標號).
A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
(6)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為

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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大.A的核外電子總數與其電子層數相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數為其內層電子數的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子.回答下列問題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學式,寫兩種).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是;酸根呈三角錐結構的酸是 . (填化學式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1,則e離子的電荷為
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構,陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示).該化合物中陰離子為 , 陽離子中存在的化學鍵類型有;該化合物加熱時首先失去的組分是 , 判斷理由是

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【題目】下列俗名與物質相匹配的一組是(  )

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實驗順序

實驗內容

實驗現象

A+B

無明顯現象

B+D

有無色無味氣體放出

C+B

有白色沉淀生成

A+D

有白色沉淀生成

根據上述實驗完成下列各小題:
(1)A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質)ABCD
(2)寫出B與D反應的離子方程式寫出B與C反應的離子方程式

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【題目】下列物質及用途對應不正確的是

A

B

C

D

物質名稱

氯氣

小蘇打

二氧化硅

氧化鐵

用途

制漂白粉

治療胃酸過多

制半導體材料

用作紅色涂料

A.AB.BC.CD.D

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