12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．18.4 mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．50 mL 14.0 mol•L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.35 NA
D．同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數(shù)相等

分析 A．硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，根據(jù)稀釋定律判斷；
B．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)，硝酸還原產(chǎn)物為二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)，硝酸還原產(chǎn)物為一氧化氮；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，兩種氣體12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量分別是30g/mo、28g/mol，每個12C18O和14N2分子中電子數(shù)都是14個，據(jù)此解答．

解答 解：A．硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10-13mol/L，故B錯誤；
C．取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，開始生成的是NO2，隨著硝酸變稀，生成的氣體為NO、N2等，消耗的銅物質(zhì)的量未知，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；
D．同溫同壓下，其體積之比=物質(zhì)的量之比=分子個數(shù)之比，每個12C18O和14N2分子中電子數(shù)都是14個，所以二者的電子數(shù)相等，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式進(jìn)行分析解答，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式中各個物理量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室有如下儀器
①試管�、跓、哿客病、苷舭l(fā)皿�、蒎F形瓶　⑥溫度計⑦蒸餾燒瓶�、喾至髀┒�
回答下列問題：
（1）可以直接加熱的有①④（填序號，下同）；
（2）加熱時必須墊上石棉網(wǎng)的有②⑤⑦；
（3）使用前必須查漏的有⑧；
（4）可作反應(yīng)容器的有①②⑤⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NA個N2所占的體積約為22.4L
B．1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C．足量Na與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA
B．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2molFe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA
D．1mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　　）
A．青花瓷B．水泥C．石英D．玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．從海帶中提取碘，需經(jīng)過稱量、灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取和分液等操作，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的是（　�。�
A．稱量B．灼燒C．過濾D．萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
實(shí)驗(yàn)：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
提出假設(shè)：假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O，假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3混合物
設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)：該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
思考與交流：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為Na2CO3．
（3）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，假設(shè)2成立．你的理由是方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中Na2CO3存在；方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在．
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C
（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要標(biāo)況下NH34.48L．
已知MgCl2+2NH3=Mg（OH）2↓+2NH4Cl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案