4．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A．青花瓷B．水泥C．石英D．玻璃

分析 含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，據(jù)此解答．

解答 解：A．青花瓷主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故A不選；
B．水泥主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故B不選；
C．石英為二氧化硅，是氧化物不是硅酸鹽，故C選；
D．玻璃主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查無機非金屬材料中的硅酸鹽產(chǎn)品，熟悉硅酸鹽的定義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等雜質(zhì)．回收廢酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如圖：
已知：i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如表所示．
成分Cl-游離HClFe2+Fe3+
含量g•/L-1130-16050-7060-800
ii pH＜4時，F(xiàn)e2+不易被氧氣氧化．
（1）酸洗鋼制構(gòu)件時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
（2）過程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
①加入過量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4時，F(xiàn)e2+被氧氣氧化：同時提供H+利于HC1氣體的逸出；提供SO42-利于FeSO4固體析出（至少寫出兩點）．
②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：空氣帶走HCl氣體，促進平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反應(yīng)方向移動，有利于FeSO4固體的析出．
（3）過程III中，F(xiàn)eSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）過程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
（5）過程V：陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH+X- $?_{脫附}^{吸附}$RX+OH-．當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4-?Fe3++4C1-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是利用陰離于空換樹脂進行吸附時，樹脂上的OH-被交換下來進入吸附后溶液．
②洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是FeCl3和HC1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×10-82×1047×103
（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是b．
a．增大壓強    b．增大反應(yīng)物的濃度     c．使用催化劑   d．升高溫度
③從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因：氮氣分子中N≡N鍵能很大，斷開N≡N需要吸收較高能量．
（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業(yè)固氮．
①從平衡移動角度考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應(yīng)，則下圖所示N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1，P2）下隨溫度變化的曲線正確的是A（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關(guān)系 р2＞р1；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.3×l05 （計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
③合成氨反應(yīng)達到平衡后，t1時刻氮氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是容器容積不變條件下移走適量氨氣，降低氨氣的濃度．
（3）近年近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，
反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．18.4 mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．50 mL 14.0 mol•L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.35 NA
D．同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl3溶液        
②過量NaOH溶液和明礬溶液
③Na2O2投入FeCl2溶液．
A．①B．③C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．1分子硫酸的質(zhì)量是98g
C．1molN2的質(zhì)量是28gD．摩爾是七個基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子數(shù)目為NA
C．25℃時，1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D．6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在c（NaOH）=2c（NaAlO2）的溶液中滴加稀HCl，下列離子方程式正確的是（　�。�
A．OH-+AlO2-+2H+=Al（OH）3B．OH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O
C．2OH-+AlO2-+3H+=Al（OH）3+H2OD．OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al（OH）3

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