Question

9．在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中含溶質NaCl的物質的量為0.2mol，含溶質MgCl₂的質量為9.5g．
（2）該混合液中含溶質MgCl₂的物質的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba²⁺ 的物質的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合液溶液中通入NH₃使Mg²⁺完全沉淀，需要標況下NH₃4.48L．
已知MgCl₂+2NH₃=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）c（NaCl）=c（Na⁺），c（MgCl₂）=c（Mg²⁺），結合n=cV、m=nM計算；
（2）由電荷守恒2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）計算c（Ba²⁺），根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液中Ba²⁺ 的物質的量濃度；
（3）n（MgCl₂）=0.1mol，根據(jù)MgCl₂+2NH₃=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl計算出n（NH₃）=2n（MgCl₂），帶入V=n•V_m計算體積．

解答 解：（1）該混合液中c（NaCl）=c（Na⁺）=1.0mol/L，c（MgCl₂）=c（Mg²⁺）=0.5mol/L，則
n（NaCl）=c（NaCl）×V=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，
n（MgCl₂）=c（MgCl₂）×V=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，
m（MgCl₂）=n（MgCl₂）×M（MgCl₂）=0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案為：0.2；9.5；
（2）c（MgCl₂）=c（Mg²⁺）=0.5mol/L，n（MgCl₂）=c（MgCl₂）×V=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，
由電荷守恒可知2c（Ba²⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），解得：c（Ba²⁺）=$\frac{3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L×2}{2}$=0.5mol/L，
根據(jù)稀釋定律c_濃V_濃=c_稀V_稀，0.5mol/L×0.2L=c_稀×1L，c_稀=$\frac{0.5mol/L×0.2L}{1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol；0.1；
（3）MgCl₂+2NH₃=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl
         1            2
      0.1mol     n（NH₃）
則n（NH₃）=2n（MgCl₂）=2×0.1mol=0.2mol，
V=n•V_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目濃度中等，掌握電解質溶液的構成、稀釋定律、電荷守恒的應用方法為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量濃度的計算方法．