1<v2.c2< 2c1 B. K1>K3.p2> 2p3C. v1<v3.α1 D. c2> 2c3.α2<1">
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | α1 (SO2) | α2 (SO3) | α3 (SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. v/span>1<v2,c2< 2c1 B. K1>K3,p2> 2p3
C. v1<v3,α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1
【答案】D
【解析】
對(duì)比容器的特點(diǎn),將容器1和容器2對(duì)比,將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍,容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),將容器的體積縮小為原來的一半,增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ2υ1,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c22c1,p22p1,α1(SO2)+α2(SO3)1,容器1和容器2溫度相同,K1=K2;容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ3υ1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c3c1,p3p1,α3(SO2)α1(SO2),K3K1,據(jù)此分析可得結(jié)論。
A.容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍,容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),將容器的體積縮小為原來的一半,增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ2υ1,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)c22c1,故A錯(cuò)誤;
B.由上述分析可得:K3K1,p22p1,p3p1,則p22p3,故B錯(cuò)誤;
C. 容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ3υ1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)α3(SO2)α1(SO2),故C錯(cuò)誤;
D.c22c1,c3c1,則c22c3,α1(SO2)+α2(SO3)1,α3(SO2)α1(SO2),則α2(SO3)+α3(SO2)1,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:
(1)儀器A的名稱是__,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)裝置B中盛放液體是__,氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(4)燒杯E中盛放的液體是__,反應(yīng)的離子方程式是__。
(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:(甲)2molSO2和lmolO2;(乙) lmolSO2和0.5molO2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是
A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k:k甲=k丙>k乙
D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a為正整數(shù)).反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 若a=2,則A為液態(tài)或固體 B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. T2>T1,P2>P1 D. 增加B的物質(zhì)的量,平衡正移,平衡常數(shù)K增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________________。
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的ΔH=________(注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答下列問題
(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,試管Ⅱ中的品紅溶液_____________(填現(xiàn)象)。
(3)下列說法不正確的是_______(填字母代號(hào))
A.反應(yīng)后,將試管I中的液體逐滴加入水中,溶液呈藍(lán)色 B.試管Ⅲ中出現(xiàn)白色渾濁
C.試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色 D.試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣
(4)若反應(yīng)中有0.02 mol H2SO4被還原,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示
已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl26C2H5OH;
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制備過程:裝置如圖所示,A中盛有濃硫酸,B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中盛有飽和碳酸鈉溶液。
(1)實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))
A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL
(2)球形干燥管的主要作用是_______________。
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。
A.消耗乙酸并溶解乙醇
B.碳酸鈉溶液呈堿性,有利于乙酸乙酯的水解
C.加速乙酸乙酯的生成,提高其產(chǎn)率
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出
II.提純方法:
①將D中混合液進(jìn)行分離。
②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,選用合適的干燥劑干燥,得到粗產(chǎn)品。
③將粗產(chǎn)品蒸餾,收集77.1℃時(shí)的餾分,得到純凈、干燥的乙酸乙酯。
(4)第①步分離混合液時(shí),選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。
(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后,再用飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇,四種物質(zhì)均有吸水性)干燥
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰
(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。
(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g,乙醇的質(zhì)量為2.1g,得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氯是人類研究的重要課題,目前工業(yè)合成氨的原理為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol
(1)某溫度下,在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得數(shù)據(jù)如下
時(shí)間/h 物質(zhì)的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 2.0 | 1.83 | 1.7 | 1.6 | 1.6 |
H2 | 6.0 | 5.49 | 5.1 | 4.8 | 4.8 |
NH3 | 0 | 0.34 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
①0~2 h內(nèi),v(N2)=____________。
②平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為____;該溫度下,反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=___(mol/L)2。
③若保持溫度和體積不變,起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol,達(dá)到平衡后,NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項(xiàng)字母)。
A.a(chǎn)=l、b=3、c=0 B.a(chǎn)=4、b=12、c=0
C.a(chǎn)=0、b=0、c=4 D.a(chǎn)=l、b=3、c=2
(2)另據(jù)報(bào)道,常溫、常壓下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),生成NH3和O2。已知:H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol,則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
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