【題目】高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K＝ ，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

【答案】A

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知該反應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O(g)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�，�?/span>A正確；

B．恒溫恒容下，若充入惰性氣體增大壓強，平衡不移動，氫氣濃度不變，故B錯誤；

C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；

D．由K的表達式可知，該反應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O(g)，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)，A即是氧化劑又是還原劑

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量OH、Ba2＋、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是

A.HCO3-B.Ag＋C.NO3-D.Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(　　)

A. 10 s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L－1·s－1

B. 該反應(yīng)達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時，H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A. 0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 molSO2和2 molO2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷會對人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是(　　)

A. 已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol－1

B. 白磷著火點低，在空氣中可自燃

C. 白磷、紅磷互為同素異形體

D. 31 g白磷中，含P—P鍵1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01 mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：

（1）g在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為______＜______＜______（用離子符號表示）；y、h 的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是__________（用化學(xué)式表示）。

（3）下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據(jù)是________。

A．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

B．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

C．比較單質(zhì)做還原劑時失去的電子數(shù)目的多少

D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

E．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

（4）據(jù)報道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的z4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子（P4）的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol z－z鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（5）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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