【題目】白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol－1

B. 白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃

C. 白磷、紅磷互為同素異形體

D. 31 g白磷中，含P—P鍵1.5 mol

【答案】A

【解析】

A.磷的燃燒熱是指生成穩(wěn)定的化合物五氧化二磷時(shí)放出的熱量，故錯(cuò)誤； B.白磷的著火點(diǎn)為40℃，所以在空氣中能夠自燃，故正確；C.白磷和紅磷是有同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故正確；D.1mol白磷含有6mol共價(jià)鍵、4mol磷原子，1mol磷原子平均1.5molP-P鍵，31克白磷有1mol磷原子，故正確。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會(huì)變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖丙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl3和2molCl2，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為1mol，若此時(shí)移走1mol PCl5，則在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量約為

A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝ ，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)

A. 化學(xué)方程式：2MN

B. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)保持不變

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變

D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

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