【題目】有八種短周期主族元素xy、z、d、ef、 g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增,其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01 mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷,并回答下列問題:

1g在元素周期表中的位置是____________________。

2比較de、f的簡單離子半徑大小為__________________(用離子符號表示);yh 的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是__________(用化學式表示)。

3下列可作為比較ef金屬性強弱的依據(jù)是________。

A.測等濃度相應氯化物水溶液的pH

B.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

C.比較單質(zhì)做還原劑時失去的電子數(shù)目的多少

D.比較兩種元素在化合物中化合價的高低

E.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

4據(jù)報道,最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol zz鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量,請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的熱化學方程式___________________。

5由上述元素中的yz、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時,消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,該反應的化學方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵,寫出化合物eyz的電子式____________。

【答案】 第三周期第ⅥA Al3+ Na+ O2- HClO4 AE N4(g)2N2(g)H=-882kJ/mol NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3

【解析】試題從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,d是O元素,f是Al元素,z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液濃度均為0.01molL﹣1,e的pH為12,為一元強堿,則e是Na元素,z、h的pH均為2,為一元強酸,則z為N元素、h為Cl元素;g的pH小于2,則g的為二元強酸,故g為S元素。
解析:(1)g為S元素,處于周期表中第三周期第ⅥA 。
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑:Al3+< Na+ < O2-;非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強,非金屬性Cl>S,所以HClO4的酸性強。
(3)A.溶液pH越小,金屬陽離子水解程度越大,則對應元素的金屬性越弱,故A正確;B.單質(zhì)的硬度和熔、沸點,屬于物理性質(zhì),不能比較金屬強弱,故B錯誤;C.金屬性強弱與失去電子數(shù)目無關,與得失電子難易有關,故C錯誤;D、元素在化合物中化合價的高低與得失電子數(shù)有關,與得失電子難易無關,故D錯誤; E.單質(zhì)與同濃度鹽酸反應越劇烈,說明金屬性越強,故E正確;故選:AE;

(4)根據(jù)原子守恒知,一個N4分子生成2個N2分子,一個N4分子中含有6個N﹣N鍵,破壞1molN4分子中含有6molN﹣N鍵需要吸收167kJ/mol×6mol=1002kJ能量;生成2molN≡N鍵放出942kJ/mol×2mol=1884kJ能量,所以該反應放出1884kJ﹣1002kJ=882kJ能量,所以熱化學反應方程式為N4(g)=2N2(g)△H=﹣882kJ/mol;

(5)化合物NaCN不慎泄露時,通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,反應生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,所以生成NaHCO3、NH3,反應方程式為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑;NaCN由Na+、CN構(gòu)成,含有N2分子中類似的化學鍵,則CN中存在三鍵,NaCN電子式為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)H2SCO混合加熱可制得羰基硫(COS),羰基疏可作糧食熏蒸劑,能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

①羰基硫的電子式為__________。

②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_______(填字母代號)。

a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4

b.酸性:H2SO3>H2CO3

c.SH2的化合比CH2的化合更容易

(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4H2O,寫出該反應的化學方程式____________。

(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10mol·L1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS)=______ mol·L1

②某溶液含0.020 mol·L1Mn2、0.10 mol·L1H2S,當溶液pH=_______時,Mn2開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

Ⅱ.降低 SO2的排放量已經(jīng)寫入 2018 年政府工作報告, 化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含 SO2的廢氣進入大氣,污染環(huán)境,有多種方法可用于 SO2的脫除。

NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。

i.反應離子方程式是__________。

為了提高吸收效率,常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示:

ii.過程 1 的離子方程式是__________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比 NaClO 更好,原因是__________。

②電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示,不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。

i.在陰極放電的物質(zhì)是______

ii.在陽極生成 SO3的電極反應式是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗(夾持設備已省略)。

(1)a儀器的名稱是:______。

(2)洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體,應放入的試劑是_______;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:___________________________。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此CI、II、III依次放入(填符號)___________。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

無水氯化鈣

濃硫酸

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色,說明非金屬性氯____溴(填“大于”或“小于”)。

(5)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(6)F處為尾氣吸收裝置, 寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K ,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是(  )

A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小

D. 該反應的化學方程式為COH2OCO2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化

熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:Cl>C>Si

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是(  )

A. 化學方程式:2MN

B. t2時,正逆反應速率相等,達到平衡

C. t3時,正反應速率大于逆反應速率

D. t1時,N的濃度是M濃度的2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )

A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色

C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D. 在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應

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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系.下列有關說法正確的是( )

A.目前研究菠菜蛋白質(zhì)發(fā)電不屬于太陽能文明

B.二氧化硫有毒,禁止用作葡萄酒添加劑

C.燃料電池是利用燃料在電池中燃燒實現(xiàn)熱能轉(zhuǎn)化為電能

D.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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