18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．某元素基態(tài)原子的電子排布圖
B．NH4Cl電子式為
C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
D．α-羥基丙酸（乳酸）的比例模型為：

分析 A.2p的未成對(duì)電子自旋方向應(yīng)該相同，能夠最低進(jìn)行判斷；
B．氯離子電子式中電子沒(méi)有表示出來(lái)；
C．鈣離子核外電子總數(shù)為18，根據(jù)構(gòu)造原理判斷鈣離子的基態(tài)電子排布式；
D．α-羥基丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，羥基位于中間碳原子上．

解答 解：A．原子的電子排布圖中，該元素2p的未成對(duì)電子自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨為離子化合物，銨根離子為復(fù)雜陰離子，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出電荷及最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．鈣離子的核外電子總數(shù)為18，根據(jù)構(gòu)造原理，Ca2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C正確；
D．α-羥基丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，羥基應(yīng)該位于中間C原子上，為β-羥基丙酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握球棍模型與比例模型、電子式、電子排布圖、電子排布式等化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，D所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基，E的名稱(chēng)為對(duì)氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有13種．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2　　　　�、诜枷阕寤衔铮�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬水解生成Al（OH）3膠體，用作凈水劑
B．SO2具有漂白性，常用來(lái)漂白紙漿
C．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
D．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．圖中A、B、C分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A、B兩種模型分別是有機(jī)物的球棍模型和比例模型．
②A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是乙烯和苯（填名稱(chēng)）．
③有機(jī)物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是bd（填字母序號(hào)）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O（如圖），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是：Pb-2e-═Pb2+，充電是陰極反應(yīng)是：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
B．閉合K斷開(kāi)K1，電流的流動(dòng)方向是從B到A
C．放電過(guò)程中，溶液的pH不斷減小
D．放電時(shí)，線路上若有1mole-通過(guò)，則消耗硫酸也是1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：
如圖為一系列有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①和③的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：酯基、羥基．
（3）1mol F最多可與含有2mol NaOH的燒堿溶液完全反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出④的化學(xué)反應(yīng)方程式：+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）與B互為同分異構(gòu)體，有一羥基連在苯環(huán)上且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．全氟丙烷（C3F8）是一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”．有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．標(biāo)況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．常溫下5.6g鐵投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2、D2和T2互稱(chēng)為同素異形體B．和互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
C．35Cl和37Cl 互稱(chēng)為同位素D．C2H4與C4H8一定能互稱(chēng)為同系物

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