Question

13．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O（如圖），則下列說法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是：Pb-2e^-═Pb²⁺，充電是陰極反應(yīng)是：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
• B． 閉合K斷開K₁，電流的流動(dòng)方向是從B到A
• C． 放電過程中，溶液的pH不斷減小
• D． 放電時(shí)，線路上若有1mole^-通過，則消耗硫酸也是1mol

Answer 1

分析 A．放電時(shí)，Pb是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．閉合K斷開K₁，該裝置是原電池，Pb是負(fù)極、PbO₂是正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電過程中硫酸參加反應(yīng)；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和硫酸之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：A．放電時(shí)，Pb是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；充電時(shí)陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．閉合K斷開K₁，該裝置是原電池，Pb是負(fù)極、PbO₂是正極，電流從正極PbO₂沿導(dǎo)線流向負(fù)極Pb，即從A流向B，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電過程中硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，消耗2mol硫酸時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則線路上若有1mole^-通過，則消耗硫酸也是1mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極、陰陽極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，明確電流流向、轉(zhuǎn)移電子與硫酸的關(guān)系等即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．