Question

7．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 22.4LCO和CO₂的混合氣體中所含的碳原子數一定是N_A
• B． 標況下，22.4L氦氣所含原子數為2N_A
• C． 常溫常壓下，32gO₂和32gO₃所含氧原子數都是2N_A
• D． 常溫下5.6g鐵投入到足量濃硝酸中反應，轉移電子數為0.3N_A

Answer 1

分析 A．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
B．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
C．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，根據n=$\frac{m}{M}$計算出氧原子的物質的量；
D．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現象，阻止了反應的繼續(xù)進行．

解答 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L混合氣體的物質的量，故A錯誤；
B．標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，所含原子數為N_A，故B錯誤；
C.32gO₂和32gO₃都含有32g氧原子，含有氧原子的物質的量為：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，所含氧原子數都是2N_A，故C正確；
D．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應的進行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，試題側重考查標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系，D為易錯點，注意鐵、Al在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現象．