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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是（）

A. SO2、CaO、K2O都是堿性氧化物

B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質

C. 純堿、燒堿、堿石灰都是堿

D. 稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體

【答案】D

【解析】試題分析：A．SO2是酸性氧化物，CaO、K2O都是堿性氧化物，A錯誤；B．BaSO4、NaCl都是電解質，KNO3溶液屬于混合物，不是電解質，B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿、堿石灰都是堿，C錯誤；D．稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

A. 證明濃度的的改變可導致平衡移動：將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾

C. 檢驗某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

D. 證明Fe3+的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說法正確的是

容器編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/mol

H2

CO2

HCOOH

Ⅰ

150

0.4

0.4

0.2

2

Ⅱ

150

0.8

0.8

t1

Ⅲ

0.4

0.4

0.16

t2

A. 反應達到平衡時，容器Ⅰ中的平均反應速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應達到平衡時，容器Ⅱ所需時間t2<2min

C. 若只改變一個反應條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．某物質灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素

B．鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑

C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

D．地殼中含量最多的金屬是鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

1、某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。

（2）上述B步驟操作的目的是_____________。

（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的 (填序號)，若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處，則管內液體的體積(填序號)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

（4）判斷以下操作，對測定結果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________。

②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是____________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液

D. 75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過程如下：

已知：①pH&gt;4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化；

②相關物質的溶解度曲線如圖。

（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3 溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是____________。

②用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 ________。

③操作I是為了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應進行蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為__________。

④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應的離子方程式：____________。

（3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，____________，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。

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