【題目】一定條件下,在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/mol

H2

CO2

HCOOH

150

0.4

0.4

0.2

2

150

0.8

0.8

t1

0.4

0.4

0.16

t2

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ所需時(shí)間t2<2min

C. 若只改變一個(gè)反應(yīng)條件,容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時(shí),向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 0.18molHCOOH,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】BD

【解析】A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=v(HCOOH)= n/Vt= 0.05mol/(L·min),錯(cuò)誤;B. 容器Ⅱ中反應(yīng)物的濃度比容器Ⅰ反應(yīng)物的濃度大,反應(yīng)速率快,達(dá)平衡的時(shí)間短,故 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ所需時(shí)間t2<2min,正確;C. 若只改變一個(gè)反應(yīng)條件,容器Ⅲ和容器Ⅰ相比,平衡逆向移動(dòng),而使用催化劑平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;D. 利用QK的關(guān)系判斷,起始時(shí),向容器Ⅱ中充入0.45mol H20.20mol CO2 0.18molHCOOH,Q<K,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)H的化學(xué)式____________ ;F的電子式_________。

(2)D與E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________;I 與J反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________

(3)檢驗(yàn)H中陽(yáng)離子的方法是____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是

選項(xiàng)

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象

A

NO2

蒸餾水

試管充滿無(wú)色溶液

B

SO2

紫色石蕊溶液

溶液逐漸變?yōu)榧t色

C

NH3

AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

Cl2

AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列關(guān)于0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是 (  )。

A.2 L溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA

B.500 mL溶液中NO3濃度為0.4 mol·L-1

C.500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L-1

D.500 mL溶液中NO3總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。

(1)“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn),涉及下列兩個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1

反應(yīng)Ⅱ:HI(aq)=1/2H2(g)+1/2I2(aq) △H2

①反應(yīng):SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。

②反應(yīng)I發(fā)生時(shí),溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大。現(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量[n(I3-)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖1所示。開(kāi)始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。

(2)用海帶提取碘時(shí),需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下,若氯氣過(guò)量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子,寫(xiě)出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:____________。

(3)科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同PH條件下,碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液中的I-

(4)氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I-(aq)+AgCl(s)

AgI(s)+Cl-(aq),反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )

A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)不變

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是(

A. SO2、CaO、K2O都是堿性氧化物

B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)

C. 純堿、燒堿、堿石灰都是堿

D. 稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng).將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是(
A.NaCl和KI
B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr
D.KCl和NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(
A.D3O+
B.Li+
C.OD
D.OH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案