【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性

【答案】D

【解析】從表中位置關系可看出,X為第2周期元素,Y為第3周期元素,又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍,所以X為氧元素、W為硫酸元素;再根據(jù)元素在周期表中的位置關系可推知:Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。A、O、S、P的原子半徑大小關系為:P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為:H2O>H2S>PH3,A不正確;B、在火山口附近或地殼的巖層里,常常存在游離態(tài)的硫,B不正確;C、SiO2晶體為原子晶體,熔化時需克服的微粒間和作用力為共價鍵,C不正確;D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近,具有半導體的特性,As2O3中砷為+3價,處于中間價態(tài),所以具有氧化性和還原性,D正確,答案選D。

【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,了解元素原子結構、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結合進行考察,有時還會結合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查,該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)(主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等),充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質(zhì)這一基本原理,更突顯了化學學科規(guī)律的特色。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應定義:在同一條件下均能進行的化學反應稱為可逆反應.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_________(填離子符號)。

(2)寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式:____________。

(3)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是___________。

(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是___。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式:_______。

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生活中應用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。

(1)“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點,涉及下列兩個反應:

反應Ⅰ:SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1

反應Ⅱ:HI(aq)=1/2H2(g)+1/2I2(aq) △H2

①反應:SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________(用△H1、△H2表示)。

②反應I發(fā)生時,溶液中存在如下平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),其反應速率極快且平衡常數(shù)大,F(xiàn)將1mol SO2緩緩通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質(zhì)的量[n(I3-)]隨反應時間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。

(2)用海帶提取碘時,需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下,若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸根離子,寫出氯氣與碘單質(zhì)反應的離子方程式:____________。

(3)科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同PH條件下,碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液中的I-。

(4)氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I-(aq)+AgCl(s)

AgI(s)+Cl-(aq),反應達到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的形成,不正確的是

A. 正長石[KAlSi3O8]K2O·Al2O3·3SiO2

B. 鎂橄欖石[Mg2SiO4]2MgO·SiO2

C. 鈣沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O

D. 高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是(

A. SO2、CaO、K2O都是堿性氧化物

B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)

C. 純堿、燒堿、堿石灰都是堿

D. 稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機物的說法正確的是

A. 汽油、柴油和潤滑油和植物油的主要成分都是碳氫化合物

B. 在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下,蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性

C. 煤的干餾、汽化、液化都是化學變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑

D. 所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于KM兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A___B_____,C______,D的最高價氧化物的水化物是_______。

(2)AB兩元素形成化合物屬_________(“離子”或“共價”)化合物。寫出AB2E反應的化學方程式:_________________________

(3)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原子核ZAX吸收一個中子后,放出一個電子,分裂為兩個α粒子.由此可知(
A.A=7,Z=3
B.A=7,Z=4
C.A=8,Z=3
D.A=8,Z=4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案