Question

【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.1molL﹣1的鹽酸進行滴定，完成下列問題： ①稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
②將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
③取25.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外） ， 用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由色剛好變成色為止；
④某同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：c（NaOH）= ．
⑤由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是（填寫編號）
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

Answer 1

【答案】堿式滴定管；紅；無；0.1044mol/L；CD
【解析】解：（3）待測液為NaOH，取待測液選擇堿式滴定管，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止，且30s內(nèi)不變色， 所以答案是：堿式滴定管；紅；無；（4）由表格數(shù)據(jù)可知，第二次誤差較大，可舍棄，消耗鹽酸的體積為 =26.1mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，c（NaOH）= =0.1044mol/L，所以答案是：0.1044mol/L；（5）A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)，V鹽酸的體積偏小，則NaOH的濃度偏小，故A不選；
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定，對實驗無影響，故B不選；
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定，消耗V（鹽酸）偏大，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高，故C選；
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定，鹽酸濃度偏低，V（鹽酸）偏大，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高，故D選；
所以答案是：CD．
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關(guān)知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．