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已知H2A為弱酸，下列說法錯誤的是
A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B．常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C．常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應混合液呈酸性
D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9
D

試題分析：A、0.1mol/L的Na2A溶液中，A2-水解生成HA-、H2A，根據物料守恒得c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L，正確；B、因為H2A為弱酸，加水稀釋會促進弱酸的電離，所以pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍，稀釋后溶液的pH＜5，正確；C、pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，因為H2A為弱酸，所以濃度大于NaOH溶液的濃度，則酸的物質的量大于堿的物質的量，完全反應后酸過量，溶液呈酸性，正確；D、1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則c(H+)=10-9 mol/L，c(OH-)=10-5 mol/L，根據電荷守恒定律，c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-)，c(Na+)-c(HA－)- 2c(A2-)=10－5-10－9，錯誤，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是      。
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是             。
（3）若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是             。
（4）當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是             。
（5）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為             ，反應所需時間的長短關系是             。
（6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4
HClO  H+ + ClO－              Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

下列判斷不正確的是（   ）
A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
B．實驗①反應后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
C．實驗②反應后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
D．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             ________（填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時，將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為           。
（2）T ℃時，若10體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強Ⅰ堿的pH2之間應滿足的關系是          。
（3）曲線B對應溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7。請分析其原因：                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫滅火器內裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應                                             
（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關系為              
（4）常溫時KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為         
（5）物質的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列順序是                （填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表達不正確的是
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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