（6分）（2012?廣東）對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
AC
A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
C、鹽酸溶液中，酸對(duì)水的電離起到抑制作用，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算得到；
D、依據(jù)反應(yīng)生成物分析，溶液顯酸性；結(jié)合電荷守恒分析判斷；
解：A、常溫下PH為2的鹽酸溶液中電荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正確；
B、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，與等體積PH=12的氨水混合后，一水合氨會(huì)繼續(xù)電離出氫氧根離子，氨水過(guò)量，顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下PH為2的鹽酸溶液中c（H+）=0.01mol/L；c（H+）水=c（OH﹣）水=KW/c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1；故C正確；
D，反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中電荷守恒，弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液中的離子積常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，溶液中離子濃度比較，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，對(duì)于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　
D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則
A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．c點(diǎn)溶液中
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b
D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2A為弱酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B．常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來(lái)的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C．常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)混合液呈酸性
D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法正確的是(     )
A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙
B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
D．比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說(shuō)法正確的是(    )
A．I和II中H2O的電離程度不相等
B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過(guò)量
D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯(cuò)誤的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同溫度時(shí)三種濃度相同溶液，pH關(guān)系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3混合反應(yīng)后：
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是
A．溶液??性時(shí)，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．C點(diǎn)時(shí)其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．在B點(diǎn)，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
D．在D點(diǎn)：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

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