在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H)由大到小的順序是      。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是             。
(3)若三者c(H)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是             。
(4)當三者c(H)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是             。
(5)當三者c(H)相同且體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為             ,反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是             。
(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是                           。
(1)b>a>c (2)b>a=c。3)c>a>b(或c>a=2b) (4)c>a=b。5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b

試題分析:(1)氯化氫和硫酸是強電解質(zhì),在水中完全電離,鹽酸是一元酸,所以鹽酸中c(H+)=c(HCl),硫酸是二元酸,硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4),醋酸是一元弱酸,所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH),則當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H)由大到小的順序是b>a>c;(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,三種酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4),鹽酸和醋酸是一元酸,硫酸是二元酸,鹽酸和醋酸需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍,中和NaOH能力由大到小的順序是b>a=c;(3)氯化氫和硫酸是強電解質(zhì),鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸,所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等,硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍,醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以當三者c(H)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c>a>b;(4)當三者c(H+)相同、體積相同時,鹽酸、硫酸完全電離,只有醋酸在繼續(xù)電離,則分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c>a=b;(5)與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,當c(H+)相同、體積相同時,同時加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅,則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是a=b=c;反應(yīng)過程中,醋酸不斷電離,氫離子濃度較大,反應(yīng)速率較快。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是a=b>c;(6)將c(H+)相同的三種酸均稀釋相同倍數(shù),鹽酸、硫酸的變化相同,但醋酸為弱酸,促進電離,稀釋相同的倍數(shù)時,其pH由大到小的順序為a=b>c。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

在高溫下反應(yīng)2HBr(g)═H2(g)+Br2(g),△H>0達到平衡時要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是( 。
A.減小壓強B.縮小體積
C.升溫D.增大H2的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式錯誤的是( 。
A.H2CO3?2H++CO32-
B.NaHSO4(溶液)=Na++H++SO42-
C.NaHCO3=Na++HCO3-
D.CaCO3=Ca2++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅______
硫酸鐵______
碳酸氫鈉______
硫酸氫鈉______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實中,能說明MOH是弱堿的有
①0.1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0.1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0.1mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)
A.①②③B.②③C.②④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,對于0.10 mol·L—1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH­=Al(OH­)3↓  
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH­)變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 
D.其溶液的pH=13

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述錯誤的是    (    )
A.把a L0.1 mol/L的CH3COOH溶液與b L0.1 mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
B.把0.1 mol/L的NaHC03溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c(OH)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
C.向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,由于CH3COONa水解顯堿性,所以溶液的pH升高
D.常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C.常溫下,將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋,溶液中所有離子濃度都減小
D.反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知H2A為弱酸,下列說法錯誤的是
A.0.1mol/L的Na2A溶液中:c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B.常溫下,將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍,則稀釋后溶液的pH<5
C.常溫下,將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)混合液呈酸性
D.常溫下,若1mol/L的NaHA溶液的pH=9,則溶液中:c(Na+)-c(HA)-c(A2)=10-5-10-9

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