Question

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�

• A、CO₂ H₂O₂
• B、C₂H₄ CH₄
• C、C₆₀  C₂H₄
• D、NH₃  HCl

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,極性鍵和非極性鍵

專題：

分析：由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；對于ABn型分子，若中心原子A的最外層電子全部成鍵為非極性分子．

解答： 解：A、CO₂中含有極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，H₂O₂中含有極性鍵和非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A錯誤；
B、C₂H₄中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，CH₄ 中含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；
C、C₆₀中只含有非極性鍵，沒有極性鍵，C₂H₄中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故C錯誤；
D、NH₃中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；HCl中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查極性分子和非極性分子判斷，題目難度不大，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對稱判斷分子的極性，對于ABn型分子，若中心原子A的最外層電子全部成鍵為非極性分子．