Question

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）═2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）

• A、X₂為0.3mol/L
• B、Y為0.65mol/L
• C、Y₂為0.2mol/L
• D、Z為0.7mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)到一邊，求算各物質(zhì)濃度的取值范圍，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．
可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．

解答： 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式     X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.2    0.4               0.3
變化（mol/L）：0.2    0.2               0.4  
平衡（mol/L）：0      0.2               0.7
若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
根據(jù)方程式      X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.2      0.4         0.3
變化（mol/L）：0.15    0.15         0.3  
平衡（mol/L）：0.35    0.55          0
由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X₂）0.35，0.2＜c（Y₂）＜0.55，0＜c（Z）＜0.7，
故A正確、BCD錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．