硫代硫酸鈉(Na3S2O3，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。裝置如圖I：有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖Ⅱ所示。
（1）Na3S2O3·5H2O的制備：   
①寫出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
②B中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)同后．硫粉的量逐漸減少。當(dāng)B中溶液的pH接近7時(shí)就停止加熱，理由是________________；裝置C的作用是_______________。    
③過濾B中的混合液，將濾液經(jīng)過___________、____________、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
（2）飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性。含有OH-、SO32-、HCO3-等陰離子。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，證明“濾液”中存在SO32-、HCO3-，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。   
  限選儀器及試劑：pH計(jì)、小燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品紅溶液、紫色石葛蕊試液、澄清石灰水等。
( 1 ) ①Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
      ②Na3S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；吸收SO2，防止污染；
      ③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。
( 2 )
 
或
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應(yīng)可表示為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．根據(jù)要求回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解，因此實(shí)驗(yàn)過程中需要控制錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH．
①反應(yīng)過程中，錐形瓶中溶液pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“保持不變”）．
②測(cè)量錐形瓶中溶液pH時(shí)，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡(jiǎn)便外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是
防止二氧化硫污染空氣
防止二氧化硫污染空氣
．
③若實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得溶液pH已接近于7．此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是
關(guān)閉K1，打開K2
關(guān)閉K1，打開K2
．
（3）已知：2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理，可即獲得Na2 S2O3?5H2O晶體．為測(cè)量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是
0.496v
m
%
0.496v
m
%

（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時(shí)間為30min）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溶液pH 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 反應(yīng)溫度 硫粉質(zhì)量 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1 10 1.5：1 100 18 80.7%
2 a 1.1：1 100 18 94.6%
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，則a=
10
10

②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行
3
3
次對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
③實(shí)驗(yàn)表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．為什么？答：
硫?yàn)楣腆w，不影響平衡的移動(dòng)
硫?yàn)楣腆w，不影響平衡的移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)重鉻酸鉀時(shí)用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na2CrO4），涉及的主要反應(yīng)是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7．其主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說明：
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全
．
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為：
94.08%
94.08%
（設(shè)K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g?mol-1，整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：
A．氯化鈉 B．硫化鈉 C．亞硫酸鈉 D．硫代硫酸鈉 E．硫酸鈉 F．碳酸鈉．
向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生．此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題．
（1）不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含
SO2
SO2
（填分子式）．
（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫出全部可能的情況（填寫相應(yīng)的字母）．
第一種情況是
BCF
BCF
，第二種情況是
BDF
BDF
，
第三種情況是
BCDF
BCDF
，第四種情況是
無
無
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí)
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)） 20～50mg/kg
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
步驟Ⅰ準(zhǔn)確稱取w g食鹽樣品于燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解．
步驟Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全．（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O）
步驟Ⅲ充分反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅳ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅳ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中碘含量
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
無影響
無影響
_
無影響
無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
B
B
．（填序號(hào)）
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④判斷步驟Ⅳ中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度（mL） 滴定后刻度（mL）
1 25.00 1.02 16.02
2 25.00 2.00 11.98
3 25.00 0.20 10.22
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
4230
w
4230
w
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成．
（1）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解 /
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中
（2）已知重鉻酸鈉有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過以下方法測(cè)定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
 
（設(shè)Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1，整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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