硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,制備反應(yīng)可表示為:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.根據(jù)要求回答問題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),打開K1,關(guān)閉K2,最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2)錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解,因此實(shí)驗(yàn)過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH.
①反應(yīng)過程中,錐形瓶中溶液pH將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“保持不變”).
②測量錐形瓶中溶液pH時(shí),用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,除操作簡便外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是
防止二氧化硫污染空氣
防止二氧化硫污染空氣

③若實(shí)驗(yàn)過程中測得溶液pH已接近于7.此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是
關(guān)閉K1,打開K2
關(guān)閉K1,打開K2

(3)已知:2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理,可即獲得Na2 S2O3?5H2O晶體.為測量其純度,取晶體樣品mg,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是
0.496v
m
%
0.496v
m
%

(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量),設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時(shí)間為30min):
實(shí)驗(yàn)序號 溶液pH 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 反應(yīng)溫度 硫粉質(zhì)量 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1 10 1.5:1 100 18 80.7%
2 a 1.1:1 100 18 94.6%
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,則a=
10
10

②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,除實(shí)驗(yàn)1、2外,至少還需進(jìn)行
3
3
次對比實(shí)驗(yàn).
③實(shí)驗(yàn)表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.為什么?答:
硫?yàn)楣腆w,不影響平衡的移動(dòng)
硫?yàn)楣腆w,不影響平衡的移動(dòng)
分析:(1)打開K1,關(guān)閉K2,進(jìn)入最后洗氣瓶的尾氣含有CO2、SO2.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水;
(2)①隨反應(yīng)進(jìn)行,Na2S、Na2CO3濃度降低,同時(shí)生成二氧化碳;
②直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,二氧化硫會(huì)逸出,污染空氣;
③錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解,當(dāng)溶液pH已接近于7,應(yīng)停止實(shí)驗(yàn),用左邊的洗氣瓶吸收二氧化硫,防止污染空氣;
(3)vmL0.010mol/L碘水溶液中n(I2)=v×10-3L×0.010mol/L=v×10-5mol,根據(jù)關(guān)系式2Na2 S2O3~I(xiàn)2計(jì)算 mg樣品中n(Na2 S2O3),根據(jù)m=nM計(jì)算mg樣品中Na2 S2O3?5H2O晶體的質(zhì)量,據(jù)此據(jù)此純度;    
(4)①探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,亞硫酸鈉濃度濃度不同,其它條件應(yīng)該相同;
②要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,其它條件相同情況下,應(yīng)進(jìn)行溶液pH不同、反應(yīng)溫度不同、硫粉質(zhì)量不同對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率影響對比實(shí)驗(yàn);
③硫?yàn)楣腆w,不影響平衡的移動(dòng).
解答:解:(1)打開K1,關(guān)閉K2,進(jìn)入最后洗氣瓶的尾氣含有CO2、SO2.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水.反應(yīng)離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O,
故答案為:CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O.
(2)①隨反應(yīng)進(jìn)行,Na2S、Na2CO3濃度降低,同時(shí)生成二氧化碳,所以錐形瓶中溶液堿性減弱,pH將減小,故答案為:減。
②直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,二氧化硫會(huì)逸出,污染空氣.故用注射器吸取溶液樣品除操作簡便外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是防止二氧化硫污染空氣,
故答案為:防止二氧化硫污染空氣;
③錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解,當(dāng)溶液pH已接近于7,應(yīng)停止實(shí)驗(yàn),用左邊的洗氣瓶吸收二氧化硫,防止污染空氣,故應(yīng)關(guān)閉K1,打開K2,
故答案為:關(guān)閉K1,打開K2;
(3)vmL0.010mol/L碘水溶液中n(I2)=v×10-3L×0.010mol/L=v×10-5mol,則:
2Na2 S2O3~~~~~~~I(xiàn)2
   2                 1
n(Na2 S2O3)       v×10-5mol
所以n(Na2 S2O3)=2×v×10-5mol=2v×10-5mol
Na2 S2O3?5H2O晶體的質(zhì)量為2v×10-5mol×248g/mol=496v×10-5g.
則該樣品純度為
496v×10-5g
mg
×100%=
0.496v
m
%,
故答案為:
0.496v
m
%;
(4)①探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,亞硫酸鈉濃度濃度不同,其它條件應(yīng)該相同,所以1、2兩組實(shí)驗(yàn),溶液的pH值相同,故a=10,
故答案為:10;
②要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,其它條件應(yīng)相同情況下,應(yīng)進(jìn)行溶液pH不同對比實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)溫度不同對比實(shí)驗(yàn)、硫粉質(zhì)量不同對比實(shí)驗(yàn),除實(shí)驗(yàn)1、2外,至少還需進(jìn)行3次對比實(shí)驗(yàn),故答案為:3;
③硫?yàn)楣腆w,不影響平衡的移動(dòng),故答案為:硫?yàn)楣腆w,不影響平衡的移動(dòng).
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的理解評價(jià)、實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)、物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等,難度中等,需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與閱讀題目獲取信息、綜合運(yùn)用解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2011屆嘉禾一中高三第一次摸底考試化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,制備反應(yīng)可表示為:
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根據(jù)要求回答問題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),打開K1,關(guān)閉K2,最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                   。
(2)錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解,因此實(shí)驗(yàn)過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH。
①反應(yīng)過程中,錐形瓶中溶液pH將________(填“增大”、“減小”或“保持不變”)。
②測量錐形瓶中溶液pH時(shí),用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,除操作簡便外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是                                     。
③若實(shí)驗(yàn)過程中測得溶液pH已接近于7。此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是                。
(3)已知:2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理,可即獲得Na2 S2O3 ·5H2O晶體。為測量其純度,取晶體樣品mg,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是   。
(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量),設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時(shí)間為30min):

實(shí)驗(yàn)序號
溶液pH
亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比
反應(yīng)溫度
硫粉質(zhì)量
亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1
10
1.5:1
100
18
80.7%
2
a
1.1:1
100
18
94.6%
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,則a=
②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,除實(shí)驗(yàn)1、2外,至少還需進(jìn)行          次對比實(shí)驗(yàn)
③實(shí)驗(yàn)表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響。為什么?
答:________________________________________        ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,制備反應(yīng)可表示為:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.根據(jù)要求回答問題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),打開K1,關(guān)閉K2,最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(2)錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解,因此實(shí)驗(yàn)過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH.
①反應(yīng)過程中,錐形瓶中溶液pH將______(填“增大”、“減小”或“保持不變”).
②測量錐形瓶中溶液pH時(shí),用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,除操作簡便外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是______.
③若實(shí)驗(yàn)過程中測得溶液pH已接近于7.此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是______.
(3)已知:2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理,可即獲得Na2 S2O3?5H2O晶體.為測量其純度,取晶體樣品mg,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是______
(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量),設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時(shí)間為30min):
實(shí)驗(yàn)序號溶液pH亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比反應(yīng)溫度硫粉質(zhì)量亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1101.5:11001880.7%
2a1.1:11001894.6%
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,則a=______
②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,除實(shí)驗(yàn)1、2外,至少還需進(jìn)行______次對比實(shí)驗(yàn).
③實(shí)驗(yàn)表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.為什么?答:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,制備反應(yīng)可表示為:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.根據(jù)要求回答問題:

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(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),打開K1,關(guān)閉K2,最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
(2)錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解,因此實(shí)驗(yàn)過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH.
①反應(yīng)過程中,錐形瓶中溶液pH將______(填“增大”、“減小”或“保持不變”).
②測量錐形瓶中溶液pH時(shí),用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,除操作簡便外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是______.
③若實(shí)驗(yàn)過程中測得溶液pH已接近于7.此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是______.
(3)已知:2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理,可即獲得Na2 S2O3?5H2O晶體.為測量其純度,取晶體樣品mg,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是______
(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量),設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時(shí)間為30min):
實(shí)驗(yàn)序號 溶液pH 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 反應(yīng)溫度 硫粉質(zhì)量 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1 10 1.5:1 100 18 80.7%
2 a 1.1:1 100 18 94.6%
①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,則a=______
②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,除實(shí)驗(yàn)1、2外,至少還需進(jìn)行______次對比實(shí)驗(yàn).
③實(shí)驗(yàn)表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.為什么?答:______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,制備反應(yīng)可表示為:

2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根據(jù)要求回答問題:

   (1)實(shí)驗(yàn)時(shí),打開K1,關(guān)閉K2,最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                    。

   (2)錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解,因此實(shí)驗(yàn)過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH。

①反應(yīng)過程中,錐形瓶中溶液pH將________(填“增大”、“減小”或“保持不變”)。

②測量錐形瓶中溶液pH時(shí),用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,除操作簡便外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是                                      。

③若實(shí)驗(yàn)過程中測得溶液pH已接近于7。此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是                 。

   (3)已知:2Na2 S2O3 +I2=2NaI+ Na2 S4O6。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理,可即獲得Na2 S2O3 ·5H2O晶體。為測量其純度,取晶體樣品mg,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是    。

   (4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量),設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時(shí)間為30min):

實(shí)驗(yàn)序號

溶液pH

亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比

反應(yīng)溫度

硫粉質(zhì)量

亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率

1

10

1.5:1

100

18

80.7%

2

a

1.1:1

100

18

94.6%

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