【題目】為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計(jì))應(yīng)在20～50mg/kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，KI＋3H2O KIO3＋3H2↑
方法3：I2 HIO3 KIO3
（1）與方法3相比方法1的不足是 ，
方法2的不足是。
（2）方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是？
（3）方法3反應(yīng)溫度控制在70 ℃左右，不采用更高溫度的主要原因是?
（4）制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用洗滌2～3次，干燥后得產(chǎn)品。

【答案】
（1）方法1生成氯氣有污染；方法2消耗大量電能
（2）

I－＋6OH－－6e－=IO＋3H2O


（3）

H2O2分解，I2升華(答到兩個(gè)要點(diǎn)給滿分)


（4）冰水或無水乙醇(或乙醚與乙醇混合液等)
【解析】方法1有氯氣產(chǎn)生，會(huì)造成環(huán)境污染，方法2需消耗電能；方法2選用惰性電極時(shí)，陽極I－放電，反應(yīng)式為I－＋6OH－－6e－=IO＋3H2O；方法3中的I2有升華現(xiàn)象，H2O2受熱易分解，故應(yīng)控制反應(yīng)溫度；制備純凈的KIO3晶體涉及的實(shí)驗(yàn)操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，洗滌時(shí)為降低KIO3的溶解度，最好使用冰水或無水乙醇等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法不正確的是（ ）

A.利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體
B.利用II裝置作簡單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體
C.利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
D.利用I、Ⅲ裝置既能驗(yàn)證氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ， 又能保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1


請(qǐng)回答：
（1）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式： 。
（2）球形干燥管C的作用是。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)；
反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是。
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)，然后進(jìn)行蒸餾，收集77 ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．堿石灰
C．無水硫酸鈉 D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol/LNaOH溶液的含義是（ ）

A.1L溶液中含有40gNaOHB.1L水中含有1molNaOH

C.溶液中含有1molNaOHD.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2﹣3次后，向其中注入0.1000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.00

試回答下列問題：
（1）步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 ．
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 ， 由此造成的測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是 ．
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．
請(qǐng)計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D.

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

【題型】單選題
【結(jié)束】
25

【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】農(nóng)科院研究員在指導(dǎo)農(nóng)民生產(chǎn)的過程中發(fā)現(xiàn)一位農(nóng)民種植的某塊農(nóng)田小麥產(chǎn)量總是比鄰近地塊的低。他懷疑該農(nóng)田可能是缺少某種元素，為此將該塊肥力均勻的農(nóng)田分成面積相等的五小塊，進(jìn)行田間試驗(yàn)。除施肥不同外，其他田間處理措施相同，試驗(yàn)結(jié)果如下表：從表中可判斷，該農(nóng)田最可能缺少的元素是

地塊

甲

乙

丙

丁

戊

施肥情況

尿素

磷酸二氫鉀

磷酸二氫銨

硫酸銨

不施肥

小麥?zhǔn)斋@量

55．56

65．26

56．88

55．44

55．11

A.NB.K

C.PD.S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=QkJmol﹣1 ． 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 充分反應(yīng)后，放出的熱量（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是 ．
（2）將一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．則該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ． 該溫度下的平衡常數(shù)K的值為 ． 若升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（　�。�

A.鹽酸：HCl→H++Cl﹣

B.硫酸：H2SO4→H2++SO42﹣

C.硫酸鋁：Al2(SO4)3→Al23++（SO4）32﹣

D.氫氧化鈉：NaOH→Na++H++O2﹣

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