【題目】在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=QkJmol1 . 反應過程中能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2 , 充分反應后,放出的熱量(填“<”“>”或“=”)46.2kJ,理由是
(2)將一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密閉容器中,在500℃、2×107 Pa下達到平衡,測得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol.則該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 . 該溫度下的平衡常數(shù)K的值為 . 若升高溫度,K值(填“增大”“減小”或“不變”).

【答案】
(1)<;此反應為可逆反應,0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應
(2)33.3%;;減小
【解析】解:(1)由圖可知,1mol N2和3mol H2完全反應放出熱量為92.4kJ,此反應為可逆反應,0.5 mol N2和1.5mol H2不可能完全反應,充分反應后,放出的熱量<46.2kJ,所以答案是:<;此反應為可逆反應,0.5 mol N2和1.5mol H2不可能完全反應;(2)將一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密閉容器中,在500℃、2×107 Pa下達到平衡,測得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol,則: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol):0.15 0.450
變化量(mol):0.05 0.150.1
平衡量(mol):0.1 0.30.1
氫氣轉(zhuǎn)化率= ×100%=33.3%;
平衡常數(shù)K= = = ;正反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,所以答案是:33.3%; ;減。
【考點精析】認真審題,首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)),還要掌握化學平衡的計算(反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
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【題目】下列各組中兩種物質(zhì)作用時,反應條件或反應物用量改變,對生成物沒有影響的是(

A. NaO2 B. Na2O2CO2 C. NaOH溶液與CO2 D. CO2

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【題目】為了預防碘缺乏病,有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計)應在20~50mg/kg。制備KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
方法2:堿性條件下,KI+3H2O KIO3+3H2
方法3:I2 HIO3 KIO3
(1)與方法3相比方法1的不足是 ,
方法2的不足是。
(2)方法2選用的電極是惰性電極,則其陽極反應式是?
(3)方法3反應溫度控制在70 ℃左右,不采用更高溫度的主要原因是?
(4)制備純凈KIO3的實驗步驟中,最后需將所得晶體最好使用洗滌2~3次,干燥后得產(chǎn)品。

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【題目】既能通過化學反應使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( 。
A.苯
B.乙烷
C.聚乙烯
D.丙烯

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【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應,只生成一種一氯代烴的是( 。
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3CH(CH32
C.CH3C(CH33
D.(CH32CHCH2CH3

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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池.其電池總反應為:
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ , 下列說法正確的是(
A.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時,消耗1mol氧化劑
B.放電時正極反應為:VO+2+2H++e=VO2++H2O
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

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【題目】花生油中混有水,最佳的分離方法是( )

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 蒸發(fā)

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【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度.實驗步驟:①配制500mL濃度約為0.1molL1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度;③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度.
(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解.該配制步驟(填“可行”或“不可行”).
(2)稱量時NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期(填“小”或“大”),這是不能直接配制其標準溶液的原因.
(3)查閱白醋包裝說明,醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質(zhì)的量濃度約為molL1 , 滴定前將白醋稀釋(填“10”或“100”)倍.(已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60)
(4)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
(5)準確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點.重復滴定兩次,平均消耗NaOH標準溶液V mL(NaOH溶液濃度為c molL1).
(6)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=molL1

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【題目】根據(jù)表中鏈烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中鏈烴的同分異構(gòu)體數(shù)目共是(含立體異構(gòu))( 。

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C5H12

C6H12

C7H16

C8H16


A.3
B.4
C.5
D.6

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