【題目】下列電離方程式正確的是(  )

A.鹽酸:HCl→H++Cl

B.硫酸:H2SO4→H2++SO42

C.硫酸鋁:Al2(SO4)3→Al23++SO432

D.氫氧化鈉:NaOH→Na++H++O2

【答案】A

【解析】

A.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:HClH++Cl,故A正確;

B.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:H2SO42H++SO42,故B錯(cuò)誤;

C.硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:Al2(SO4)32Al3++3SO42,故C錯(cuò)誤;

D.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:NaOHNa++OH,故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了預(yù)防碘缺乏病,有關(guān)部門(mén)規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計(jì))應(yīng)在20~50mg/kg。制備KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
方法2:堿性條件下,KI+3H2O KIO3+3H2
方法3:I2 HIO3 KIO3
(1)與方法3相比方法1的不足是 ,
方法2的不足是
(2)方法2選用的電極是惰性電極,則其陽(yáng)極反應(yīng)式是?
(3)方法3反應(yīng)溫度控制在70 ℃左右,不采用更高溫度的主要原因是?
(4)制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中,最后需將所得晶體最好使用洗滌2~3次,干燥后得產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】花生油中混有水,最佳的分離方法是( )

A. 過(guò)濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度.實(shí)驗(yàn)步驟:①配制500mL濃度約為0.1molL1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度;③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度.
(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解.該配制步驟(填“可行”或“不可行”).
(2)稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期(填“小”或“大”),這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因.
(3)查閱白醋包裝說(shuō)明,醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質(zhì)的量濃度約為molL1 , 滴定前將白醋稀釋(填“10”或“100”)倍.(已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60)
(4)稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
(5)準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至即為終點(diǎn).重復(fù)滴定兩次,平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(NaOH溶液濃度為c molL1).
(6)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列冶煉金屬的原理中,屬于熱還原法的是(
A.2Ag2O 4Ag+O2
B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.MgC12 Mg+C12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(
A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ).①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
②橡膠是制造輪胎的重要原料,橡膠屬于(填字母).
A.金屬材料 B.無(wú)機(jī)非金屬材料 C.有機(jī)高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生腐蝕.發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)表中鏈烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中鏈烴的同分異構(gòu)體數(shù)目共是(含立體異構(gòu))(  )

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C5H12

C6H12

C7H16

C8H16


A.3
B.4
C.5
D.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是( )

A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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