Question

19．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）寫出①～⑧號元素中第一電離能最大的元素符號He．
（2）寫出②⑥⑦三個元素氣態(tài)氫化物的沸點順序H₂O＞H₂Se＞H₂S．（填分子式順序）
（3）請畫出[Cu（NH₃）₄]²⁺離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）請畫出⑤的外圍電子排布圖．
（5）SeO₃的空間構(gòu)型為平面三角形，
（6）SeO₃^2-離子的VSEPR構(gòu)型為四面體型．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是O，③是F，④是He，⑤是Cr，⑥是S，⑦是Se，⑧是K，
（1）稀有氣體的第一電離能最大；
（2）②⑥⑦三個元素氣態(tài)氫化物中，相對分子質(zhì)量大的沸點高，且水分子間含氫鍵，沸點最高；
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺離子含配位鍵；
（4）Cr的價電子為3d⁵4s¹；
（5）SeO₃中的價層電子對=σ鍵個數(shù)+$\frac{1}{2}$（a-xb）；
（6）中心原子S原子孤電子對數(shù)為$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，價層電子對數(shù)=3+1=4．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是O，③是F，④是He，⑤是Cr，⑥是S，⑦是Se，⑧是K，
（1）①～⑧號元素中第一電離能最大的元素符號為He，故答案為：He；
（2）②⑥⑦三個元素氣態(tài)氫化物中，相對分子質(zhì)量大的沸點高，且水分子間含氫鍵，沸點最高，沸點為H₂O＞H₂Se＞H₂S，
故答案為：H₂O＞H₂Se＞H₂S；
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）⑤的外圍電子排布圖為，故答案為：；
（5）SeO₃中的價層電子對=3+$\frac{1}{2}$×（6-2×3）=3，該分子中含有3個價層電子對，且沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，采用sp²雜化，
故答案為：平面三角形；
（6）中心原子S原子孤電子對數(shù)為$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，價層電子對數(shù)=3+1=4，則SeO₃^2-離子的VSEPR構(gòu)型為四面體型，故答案為：四面體型．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化理論等知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．