Question

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q；根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

 

，升高溫度，K值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)題圖判斷，Q

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

 

（用含n_B、t_B的式子表示）
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

 

a  氫氣的濃度減少           b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c  甲醇的物質(zhì)的量增加       d  重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)方程式和K的含義書寫；根據(jù)溫度對平衡的影響，判斷K的變化；
（2）圖象分析，先拐先平溫度高，溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（3）500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=2v（CH₃OH）=2

△n V

△t

；
（4）將處于E點的體系的體積壓縮到原來的

1

2

，體系的壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大．

解答： 解：（1）已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），則K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，500℃時甲醇的物質(zhì)的量小，所以升高溫度，平衡逆移，所以K減��；
故答案為：

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；減小；
（2）圖象分析，先拐先平溫度高，溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)Q＜0，故答案為：＜；
（3）500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=2v（CH₃OH）=2

△n V

△t

=2×

n(B) 3L

t(B)

mol/（L．min）=

2n(B)

3t(B)

mol?l^-1?min^-1，故答案為：

2n(B)

3t(B)

mol?l^-1?min^-1；
（4）將處于E點的體系的體積壓縮到原來的

1

2

，體系的壓強增大，
a．體積減小，氫氣的濃度增大，故a錯誤；
b．體系壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故b正確；
c．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則甲醇的物質(zhì)的量增加，故c正確；
d．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，且氫氣的轉(zhuǎn)化率大于原來體系，所以重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）減小，故d錯誤；
故選bc．

點評：本題涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動的影響因素等知識點，根據(jù)方程式特點確定平衡移動影響因素，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，題目難度中等．