Question

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收，寫出一個吸收尾氣離子方程式_____．

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是___；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____（填化學式）．

（3）該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致____；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致_____．

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式___．

Answer 1

【答案】NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O或2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O 使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca（OH）2 排放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高 3NO2﹣+2H+=NO3﹣+2NO↑+H2O　．

【解析】

(1)硝酸工業(yè)尾氣一氧化氮、二氧化氮一般用堿液吸收；

(2)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收；濾渣主要成分是Ca(OH)2；

(3)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應生成Ca(NO3)2；

(4)反應物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水。

(1)硝酸工業(yè)尾氣一氧化氮、二氧化氮一般用堿液吸收，反應為：NO+NO2+2OH﹣=2NO2﹣+H2O或2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O；

(2)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收；濾渣主要成分是Ca(OH)2，故答案為：使尾氣中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；

(3)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應生成Ca(NO3)2，故答案為：排放氣體中NO含量升高；產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高；

(4)反應物是NO2-和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反應的離子方程式為3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O。