【題目】下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Ba2++2OH+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

Cl2+H2OH++Cl+HClO

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

Ag+Cl= AgCl↓

A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.

【答案】D

【解析】

①可表示Fe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應(yīng),可表示一類反應(yīng),故錯(cuò)誤;

②可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng),故錯(cuò)誤;

③只能表示氯氣與水反應(yīng),故正確;

④可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等的反應(yīng),故錯(cuò)誤;

⑤可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸的反應(yīng),故錯(cuò)誤;

綜上所述,只有③只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),故D符合;

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一,其流程如圖:

完成下列填空:

1)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I氧化為I2,同時(shí)生成NO.寫出反應(yīng)①的離子方程式______

2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中的I選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是______

3)反應(yīng)②發(fā)生時(shí),溶液底部有紫黑色固體生成,有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色氣體,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是______

4)流程中,碘元素經(jīng)過了I→I2→IIO3→I2的變化過程,這樣反復(fù)操作的目的是______

5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性,源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系:

①水解______和電離______(用離子方程式表示)

②如向0.1mol/LNaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),回答問題:

加入少量BaOH2固體,水解平衡向______移動(dòng);加入少量NaClO固體,溶液的pH______(選填:增大、減小、不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO0.4molH2發(fā)生反應(yīng),CO(g)2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<、=”)

A、BC三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA,KBKC的大小關(guān)系是___。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.COCH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

3T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO0.1mol、H20.2mol、CH3OH0.2mol,此時(shí)v()___v()(填“><或=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃,在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì),然后將溶液逐漸冷卻至60℃.下列示意圖中能正確表示整個(gè)過程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn),硫的化合物大多具有氧化性或還原性,許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空:

1硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2SKMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

2ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。____

3為了使Na2S溶液中的比值變小,可適量加入(或通入)的物質(zhì)是_______

aH2S氣體 bNaOH固體 cHCl氣體 dKOH固體

Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸,所得產(chǎn)物____________(填相同不同),由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與______________有關(guān)。

4在如圖中,從A管通入一定量SO2后,在B處檢測到有新的氣體生成。B處排出的氣體中(填不含________ H2S,原因是__________

5常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測定,得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

溫度(℃)

c(氨水)(mol/L)

電離程度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

9.098

1.507×10-2

10

15.16

10.18

1.543×10-2

20

13.63

11.2

1.527×10-2

表中c(OH-)基本不變的原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到物質(zhì)甲,下列有關(guān)說法不正確的是

A.有機(jī)物M含有2種官能團(tuán)

B.有機(jī)物M的分子式為C4H6O2

C.有機(jī)物M能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

D.甲只含有一種官能團(tuán)的鏈狀同分異構(gòu)體(不含甲本身)有6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaNO32,其部分工藝流程如下:

1)硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收,寫出一個(gè)吸收尾氣離子方程式_____

2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是___;濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是____(填化學(xué)式).

3)該工藝需控制NONO2物質(zhì)的量之比接近11.若nNO):nNO2)>11,則會(huì)導(dǎo)致____;若nNO):nNO2)<11,則會(huì)導(dǎo)致_____

4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中CaNO22會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.95℃純水顯中性,故pH=7

B.稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí),溶液中所有粒子濃度都減小

C.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤濕

D.室溫下,向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中 的值不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)+Q,平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的Q >0

B.若該反應(yīng)在T1T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)VV

D.若狀態(tài)BCD的壓強(qiáng)分別為PB、PC PD ,則 PC=PD>PB

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