【題目】工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是

A. 由圖甲可知，x小于0.1

B. 由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速 率減小

C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)

D. 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物

【答案】B

【解析】A. 正反應(yīng)體積增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則丁烯的平衡產(chǎn)率減小，由圖甲可知，x小于0.1，A正確；B. 氫氣濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)，C正確；D. 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去的是

A. 苯（硝基苯）B. 乙醇（乙醛）

C. 己烯（甲苯）D. 乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體P的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)方程式中的x＝1

B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q

D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的是

A.用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱NH4Cl固體的方法制備NH3

C.用過(guò)濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4

D.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法確的是

A. 常溫下，22gCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO 與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NA

C. 將1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：

已知反應(yīng)：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中的分離操作名稱(chēng)是_______，溶液A中的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。

(2)步驟III中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

(3)步驟IV中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(4)步驟V可選用的試劑是_______(填序號(hào))。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸

(5)步驟VI的實(shí)驗(yàn)操作是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《天工開(kāi)物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲(chóng)者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于(　　)

A. 纖維素、油脂B. 糖類(lèi)、油脂

C. 纖維素、蛋白質(zhì)D. 單糖、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的 (不必選其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答：

（1）圓底燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為______________。

（2）裝置B所盛的試劑是_________________，其作用是__________________________。

（3）裝置C所盛試劑是___________________，C中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

（4）由此可得出的結(jié)論是：酸性：__________________＞_________________＞_____________________。

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