Question

【題目】鉀和碘的相關化合物在化工醫(yī)藥材料等領域有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為____，中心原子的雜化方式為____。

（2）HIO4的酸性強于HIO3，其原因為____。

（3）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖。晶胞的棱長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為____nm，與K緊鄰的O的個數(shù)為____。

Answer 1

【答案】三角錐形 sp3雜化 HIO4中的非羥基氧原子數(shù)目更多，使得I的正電性更高，導致I－O－H中O的電子向I偏移，羥基更容易電離出H+，酸性更強 ×0.446nm或0.386nm 12

【解析】

(1)I3+的中心碘原子的價層電子對數(shù)為，所以I3+離子的價電子對構(gòu)型為正四面體，但是由于孤對電子的存在，其立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子采用sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3雜化；

(2)HIO4中I的正電性更高，導致I—O—H中0的電子向I偏移，更容易電離出H+，酸性更強，所以HIO4的酸性強于HIO3，故答案為：HIO4中的非羥基氧原子數(shù)目更多，使得I的正電性更高，導致I－O－H中O的電子向I偏移，羥基更容易電離出H+，酸性更強；

(5)由晶胞圖可知，K原子處于頂角，I原子處于體心，兩者的最近距離為立方體體對角線的一半，即×0.446nm或0.386nm；由晶胞可知，與K原子緊鄰的氧原子，在三個坐標平面中各有4個，所以共12個氧原子，故答案為：×0.446nm或0.386nm；12。