【題目】用下列方法均可制得氯氣:
①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為( )
A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理對研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請回答:
①已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1,N≡N鍵鍵能為945 kJ·mol-1,N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1。由鍵能計算消耗1 mol N2時的ΔH=_____。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②如圖中,當溫度由T1變化到T2時,KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。
③廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作____(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)極,其電極反應(yīng)式為____。
(2)某溫度下在容積固定的密閉容器中,下列反應(yīng)達到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始n(CO)∶n(H2O) | CO轉(zhuǎn)化率 | H2O轉(zhuǎn)化率 |
1∶1 | 0.5 | 0.5 |
1∶2 | 0.67 | 0.33 |
1∶3 | 0.75 | 0.25 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。該溫度下,向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2,則起始時該反應(yīng)速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是_______(填字母)。
A.增加H2O(g)的量,CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
B.若CO與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同,二者的初始投入量一定相同
C.CO和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D.當CO與H2O(g)物質(zhì)的量之比為1∶4時,CO的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下,向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O,達平衡時放出a kJ熱量,則該反應(yīng)的ΔH=_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答:
(1)已知反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____。
(2)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。
A. 氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣
C. 氨氣是一種無色無味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞,溶液變紅
(3)1754年,Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨,化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。
(4)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。
(5)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等,會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/L濃HNO3溶液中,充分反應(yīng)后無固體剩余,收集到標準狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2),向反應(yīng)后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。
(1)現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
(3)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,沒有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水
(4)制取硫酸銅的途徑①②③中,途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。
(5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取________g膽礬。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是( )
A. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3Al
B. 從海水中提取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg
C. 由NaCl制漂白粉:飽和食鹽水Cl2漂白粉
D. 由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦SO2SO3H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表一部分,列出了九種元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
請用化學(xué)用語回答下列問題
(1)在上述元素中,金屬性最強的是____________。
(2)①~⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 _______________________________。
(3)只由④形成的18電子微粒的電子式 _______________。
(4)寫出由①和③形成的離子化合物的化學(xué)式 ____________________________。
(5)用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程_________________________________。
(6)表中元素③和⑤可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y,Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,Y的結(jié)構(gòu)式 _________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕
B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COO-)減小
C. 反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g);ΔH>0能自發(fā)進行,其原因是ΔS>0
D. 一定溫度下,增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) +O2(g)容器的體積,平衡不移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
(1)機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,請分析兩點可能的原因___________、_____________。
(2)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:
TiO2TiCl4Ti
已知:①Cs+O2g=CO2g; H=3935 kJ·mol1
②2COg+O2g=2CO2g; H=566 kJ·mol1
③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g; H=+141 kJ·mol1
則TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H=________________。
(3)氯氣在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl—濃度_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)一定條件下,Fe3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+,當反應(yīng)達到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向_______(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動的實驗方案_____。
(5)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:。藯l件下反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
、.
①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式___________。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極
C.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
D.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
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