【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COO-)減小

C. 反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)===TiCl4(g)O2(g);ΔH>0能自發(fā)進行,其原因是ΔS>0

D. 一定溫度下,增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) O2(g)容器的體積,平衡不移動

【答案】C

【解析】

A.CuFe形成原電池時,銅的金屬活潑性比鐵的弱,鐵作負極更易被腐蝕,所以不能在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕,故A錯誤;

B.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根據(jù)勒夏特列原理,水解平衡雖然正向移動,但是CH3COO-CH3COOH、OH-濃度均下降。OH-濃度減小,則H+的濃度增大,溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大,故B錯誤;

C.判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行的兩個判據(jù):焓判據(jù)ΔH>0不符合,則熵判據(jù)必須符合ΔS>0,反應(yīng)才可能自發(fā)進行,故C正確;

D. 一定溫度下,增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) O2(g)容器的體積,相當于減小壓強,平衡向氣體體積增大的方向進行,因此平衡正向移動,故D錯誤;

答案:C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)裝置圖1B的名稱是________________,圖2中漏斗的名稱是________________A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實驗操作說法一定正確的是_。

A.圖1實驗中,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應(yīng)馬上添加,以防發(fā)生危險

B.圖2實驗中,應(yīng)打開活塞,將有機溶劑從下端導(dǎo)管中放出

C.圖3實驗中,可以用玻璃棒在漏斗中攪拌,以加快過濾速度

D.圖4實驗中,當加熱至有較多固體析出時,即停止加熱

(2)現(xiàn)有一瓶AB的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

熔點/

沸點/

密度/g·cm3

溶解性

A

11.5

198

1.11

A、B互溶,且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析,將AB相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

(3)在圖2所示實驗中,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是水層,試設(shè)計一種簡便的判斷方法。____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第二周期

第三周期

第四周期

(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:_________(填元素符號)

(2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是:_________,堿性最強的化合物的電子式是:_________。

(3)元素⑤的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)元素②的簡單氫化物是由_________ (極性非極性”)鍵形成的,在常溫下該化合物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離方程式為__________________

(5)元素②、③、⑥、⑧四種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________ (用離子符號表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列方法均可制得氯氣:

MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

KClO36HCl()===KCl3Cl23H2O

2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl28H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(

A. 656B. 135C. 1553D. 1610

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】COCl2俗名稱作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學反應(yīng)為:COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當反應(yīng)達平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為11時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. 0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為12

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。回答下列問題:

(1)20℃時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。

H2C2O4的電離方程式為___________。

②為獲得盡可能純的NaHC2O4pH應(yīng)控制在_______左右。

NaHC2O4溶液呈酸性,其原因為_________________。

pH=6時,溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為_______________。

(2)常溫下,草酸、碳酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學式

H2CO3

H2C2O4

平衡常數(shù)

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.6×10-2

Ka2=5.4×10-5

①常溫下,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH____0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。(填“=”

pH=4H2C2O4溶液中c(C2O42-)c(HC2O4-)=_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是(  )

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

C. x的同分異構(gòu)體只有yz兩種

D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)( 。

A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾

C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

查看答案和解析>>

同步練習冊答案