【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答:

(1)已知反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____。

(2)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A. 氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B. 可用排水法收集氨氣

C. 氨氣是一種無色無味的氣體 D. 向氨水中滴加酚酞,溶液變紅

(3)1754年,Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨,化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________

(4)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(5)汽車尾氣常含有NO、NO2CO等,會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CONO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(6)19.2 g銅投入100 mL 14 mol/LHNO3溶液中,充分反應(yīng)后無固體剩余,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96 L(氣體為NO、NO2),向反應(yīng)后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。

【答案】12 AD Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 2CO+2NON2+2CO2 100

【解析】

(1)根據(jù)還原劑失去電子,元素化合價升高;氧化劑得到電子,元素化合價降低分析;

(2)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析判斷;

(3) NH4Cl和熟石灰混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取氨氣;

(4)銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、NO、水,根據(jù)離子方程式書寫原則書寫;

(5)CONO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2,據(jù)此書寫反應(yīng)方程式;

(6)利用元素守恒,反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaNO3,HNO3最終變?yōu)?/span>NaNO3NONO2氣體,根據(jù)Na元素守恒計算加入NaOH的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計算NaOH的體積。

(1)在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,只有N元素的化合價發(fā)生變化,反應(yīng)前NO2中的N+4價,反應(yīng)后一部分變?yōu)?/span>HNO3中的+5價,化合價升高,失去電子,被氧化,NO2作還原劑;一部分變?yōu)?/span>NO中的+2價,化合價降低,得到電子,被還原,NO2作氧化劑。3NO2反應(yīng),有1個作氧化劑,2個作還原劑,所以該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12;

(2) A. 氨氣沸點高,易液化,液氨氣化吸收大量的熱,使周圍環(huán)境溫度降低,因此液氨可作制冷劑,A正確;

B. 氨氣極容易溶于水,因此不能用排水法收集氨氣,B錯誤;

C. 氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體,C錯誤;

D. 氨氣溶于水,與水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨,一水合氨電離產(chǎn)生OH-,使溶液顯弱堿性,因此向氨水中滴加酚酞,溶液會變紅色,D正確;

故合理選項是AD

(3)在實驗室中一般是用銨鹽NH4Cl和熟石灰混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取氨氣,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(4)銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、NO、水,該反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O;

(5)CONO在催化劑存在時發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)方程式為:2CO+2NON2+2CO2;

(6)100 mL14 mol/LHNO3溶液中n(HNO3)=c·V=14 mol/L×0.1 L=1.4 mol,硝酸與Cu反應(yīng)變?yōu)?/span>Cu(NO3)2、NO、NO2,產(chǎn)生NO、NO2的物質(zhì)的量為n(NO+NO2)==0.4 mol,向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH,當(dāng)Cu2+恰好形成Cu(OH)2沉淀時,溶液中的溶質(zhì)為NaNO3則根據(jù)N元素守恒可知NaNO3的物質(zhì)的量為n(NaNO3)=1.4 mol-0.4 mol=1.0 mol,根據(jù)Na、N元素之間關(guān)系可知n(NaOH)=n (NaNO3)=1.0 mol,所以需加入10 mol/L NaOH溶液的體積V(NaOH)==0.1 L=100 mL

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時,d電極的反應(yīng)式為PbSO42H2O2e=PbO24HSO42—

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,中消耗的H2SO40.2 mol

C. 閉合K時,SO42—c電極遷移

D. 閉合K一段時間后,可單獨作為原電池,d電極為正極

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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)裝置圖1B的名稱是________________,圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實驗操作說法一定正確的是_。

A.圖1實驗中,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應(yīng)馬上添加,以防發(fā)生危險

B.圖2實驗中,應(yīng)打開活塞,將有機溶劑從下端導(dǎo)管中放出

C.圖3實驗中,可以用玻璃棒在漏斗中攪拌,以加快過濾速度

D.圖4實驗中,當(dāng)加熱至有較多固體析出時,即停止加熱

(2)現(xiàn)有一瓶AB的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

熔點/

沸點/

密度/g·cm3

溶解性

A

11.5

198

1.11

AB互溶,且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析,將AB相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

(3)在圖2所示實驗中,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是水層,試設(shè)計一種簡便的判斷方法。____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素WXY、Z的原子序數(shù)依次增大,W、XY的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)在集氣瓶中混合后,放置在光源下發(fā)生反應(yīng),氣體顏色由黃綠色不斷變淺且瓶壁上有油狀物生成。下列說法錯誤的是( 。

A.常壓下,常見單質(zhì)的沸點:

B.X離子的電子層結(jié)構(gòu)與Y離子的相同

C.XZ形成的二元化合物的水溶液呈中性

D.Z分別與W、Y形成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型相同

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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是石灰石加熱分解的固體產(chǎn)物,B是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體,D是一種常見的無色液體,F是某種補血劑的有效成分,G是一種常見的強酸,反應(yīng)①是石灰石脫硫處理過程的反應(yīng)之一。

(1) A的化學(xué)式為________

(2) D的電子式為________。

(3) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________

(4) 寫出反應(yīng)②的離子方程式:_________________________。

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【題目】下列各項敘述錯誤的是

A. 如果硫原子核外電子排布圖為,則違反了泡利原理

B. 如果25號Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7,則違反了構(gòu)造原理

C. 氮原子的核外電子排布圖為,符合洪特規(guī)則和泡利原理

D. 泡利原理、洪特規(guī)則、構(gòu)造原理都是對核外電子排布滿足能量最低的要求

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第二周期

第三周期

第四周期

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_________(填元素符號)。

(2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是:_________,堿性最強的化合物的電子式是:_________。

(3)元素⑤的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)元素②的簡單氫化物是由_________ (極性非極性”)鍵形成的,在常溫下該化合物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離方程式為__________________。

(5)元素②、③、⑥、⑧四種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________ (用離子符號表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列方法均可制得氯氣:

MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

KClO36HCl()===KCl3Cl23H2O

2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl25Cl28H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣,①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(

A. 656B. 135C. 1553D. 1610

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是(  )

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

C. x的同分異構(gòu)體只有yz兩種

D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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