Question

溴化鋰常用于制冷工業(yè)，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰，其原理是
3Br₂＋3Li₂CO₃＋CO(NH₂)₂6LiBr＋2H₂O＋N₂↑＋4CO₂↑其主要工藝流程如下：

（1）溴化時(shí)，pH過(guò)小對(duì)反應(yīng)不利，一方面是因?yàn)樘妓徜嚂?huì)反應(yīng)生成_____________，另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_______移動(dòng)，溫度不宜超過(guò)60℃的原因是_______。
（2）反應(yīng)過(guò)程中，若pH＞6，產(chǎn)品中會(huì)有溴酸鹽，其原因是BrO^－發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________。
（3）試劑X的化學(xué)式為_(kāi)____________，加活性炭處理的目的是________________。
（4）若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰，同時(shí)生成水、二氧化碳和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽(yáng)極的電極方程式為_(kāi)_____________。
（6）若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg，最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng，據(jù)此能不能計(jì)算出溴化鋰的產(chǎn)率?若能請(qǐng)寫(xiě)出其表達(dá)式(含m、n的表達(dá)式)；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由______________。

Answer 1

（1）二氧化碳 (1分)逆反應(yīng)方向(1分) 溫度過(guò)高會(huì)加快溴蒸汽的揮發(fā)或次溴酸根會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(2分) 
（2）3BrO^-BrO₃^- +2 Br^-  (2分)
（3）LiOH (1分)吸附脫色(1分) 
（4）3 Br₂＋3 Li₂CO₃＋2 NH₃.H₂O="6" LiBr＋5 H₂O＋N₂↑＋3 CO₂↑ (3分)
（5）2 CO₃^2-－ 4 e^-=O₂↑＋2CO₂↑   (2分)
（6）不能，因?yàn)樵趫D示流程中加入的 LiOH也會(huì)生成LiBr  (2分)

試題分析：（1）溴化時(shí)，pH過(guò)小，酸性大，碳酸鋰會(huì)反應(yīng)生成CO₂，另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)Br₂+H₂OH⁺+Br^-+HBrO平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度過(guò)高會(huì)加快溴蒸汽的揮發(fā)和次溴酸根會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，所以溫度不宜超過(guò)60℃。
（2） BrO^－發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)是Br元素化合價(jià)升高和降低：3BrO^-BrO₃^- +2 Br^-。
（3）調(diào)節(jié)pH溶液時(shí)不增加新雜質(zhì)，陽(yáng)離子是Li⁺，故堿是LiOH；活性炭用于吸附脫色。
（4）題干信息“氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰，同時(shí)生成水、二氧化碳和氮?dú)狻保�不難寫(xiě)出3 Br₂＋3 Li₂CO₃＋2 NH₃.H₂O="6" LiBr＋5 H₂O＋N₂↑＋3 CO₂↑。
（5） 用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，陽(yáng)極陰離子CO 放電，電極方程式為2 CO－4 e^-=O₂↑＋2CO₂↑。
（6） 若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg，最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng，因?yàn)樵趫D示流程中加入的 LiOH也會(huì)生成LiBr，據(jù)此不能計(jì)算出溴化鋰的產(chǎn)率。