下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁眨?br />
(1)圖中A管的作用是______________,制取乙炔的化學反應方程式為____________________________。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生___________反泣,可以觀察到__________________,F(xiàn)象,若通入溴水中,發(fā)生______________反應。
(3)乙炔燃燒時的現(xiàn)象為____________________,為了安全,點燃乙炔前應先______________。

(1)調(diào)節(jié)水面的高度來控制反應的發(fā)生和停止;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(2氧化;紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色;加成;
(3)明亮火焰、黑色濃煙;驗純

試題分析:(1)圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度,控制反應的發(fā)生和停止:將A管提高,右管中水面上升,與電石接觸發(fā)生反應;將A管降低,右管中水面下降,水與電石脫離接觸,反應停止,則制取乙炔的化學反應方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(2)乙炔容易被高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀褪色;能夠和溴水發(fā)生加成反應;
(3)乙炔燃燒產(chǎn)物為CO2和水,乙炔中含碳的質(zhì)量分數(shù)較大,燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙;乙炔點燃前必須檢驗其純度。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”,李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣,并設(shè)計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學.

試回答下列問題:
(1)乙中的現(xiàn)象是______丙中的現(xiàn)象是______甲的作用是______己的作用是______
(2)寫出己中反應的離子方程式:______.
(3)寫出漂白液在生活中消毒殺菌的離子方程式:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______,收集氨氣用______法.氨水呈______性(填酸、堿、中).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室進行下列實驗時,要用到溫度計,且溫度計水銀球置于反應物液面以下的是(  )
A.用蒸餾方法提純水B.乙醛的銀鏡反應
C.實驗室制乙烯D.實驗室制取硝基苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室制備溴苯可用如圖所示的裝置,填寫下列空白:

(1)關(guān)閉F夾,打開C夾,在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,反應一段時間制的溴苯。溴苯是一種密度比水    (填”小”或”大”)的無色液體,在實驗中因為     而顯褐色。則三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___ __和__          _。
(2)D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_____________________________________。
(3)待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾,關(guān)閉C,可以看到的現(xiàn)象是__________________。
(4)三口燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向三口燒瓶中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。
(5)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____________,要進一步提純,下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母):
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)1,2 -二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 -二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白:
(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式。
______________________         ;         。  
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:____________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:________________________________________。
(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因。__________
______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(本題16分)Ⅰ.實驗室經(jīng)常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質(zhì)。
(1)下列裝置適合作尾氣吸收的是        (填序號)。

(2)向下列裝置中通入氣體X,A中品紅溶液褪色,則X可能是___________(至少填兩種)如果要證明X是SO2氣體,接下來的操作是:________________________________

Ⅱ.實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應制取Fe(OH)2,卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀。有同學設(shè)計了一種新的實驗方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象。請完成以下空白:
(1)取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中,_________后,再滴入幾滴植物油;
(2)選擇裝置___________(填“甲”或“乙”),將(1)所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。

(3)在你選擇的裝置上標明電極材料分別為____________、________________
(4)實驗中可在___________看到穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀。
(5)如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的的現(xiàn)象,接下來的操作是______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯價,鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下:

已知:
   =
(1)在實驗室中,應將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
(2)將反應過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入下圖所示裝置中檢驗它們的性質(zhì)。該實驗證明SO2具有_________性和__________性。

(3)欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右,導管口連接順序為a→__________________________________。
③裝置連接好后,在裝藥品前,需檢驗裝置的氣密性,具體方法是__________________。
④向濾液A中通入C12,某同學取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液,用來證明C12的氧化性比Fe3+強的結(jié)論。該實驗設(shè)計是否合理________(填“是”或“否”),請用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
(4)若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3(鐵紅),則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是________ (假設(shè)各步反應均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

溴化鋰常用于制冷工業(yè),可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰,其原理是
3Br2+3Li2CO3+CO(NH2)26LiBr+2H2O+N2↑+4CO2↑其主要工藝流程如下:

(1)溴化時,pH過小對反應不利,一方面是因為碳酸鋰會反應生成_____________,另一方面使溴單質(zhì)和水的反應平衡向_______移動,溫度不宜超過60℃的原因是_______。
(2)反應過程中,若pH>6,產(chǎn)品中會有溴酸鹽,其原因是BrO發(fā)生了自身的氧化還原反應,寫出反應的離子方程式:________________。
(3)試劑X的化學式為_____________,加活性炭處理的目的是________________。
(4)若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰,同時生成水、二氧化碳和氮氣,該反應的化學方程式為_________________。
(5)用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰,則陽極的電極方程式為______________。
(6)若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg,最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng,據(jù)此能不能計算出溴化鋰的產(chǎn)率?若能請寫出其表達式(含m、n的表達式);若不能,請說明理由______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案