【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學原因是(　　)

A. 膠體的電泳 B. 血液的氧化還原反應

C. 血液中發(fā)生復分解反應 D. 膠體的聚沉

【答案】D

【解析】食鹽的主要成分NaCl是電解質，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉而止血。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知氣體的密度與它的摩爾質量成正比，一只氣球若放在空氣中可靜止不動，而在相同條件下該氣體在下列某氣體中會下沉，這種氣體是

A. CH4 B. Cl2 C. CO2 D. O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應可得到結構簡式（如圖）的烷烴，則此烯烴可能的結構簡式是：、、

（2）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL（標準狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應，其中A 可以轉化為D，B可以轉變?yōu)镃或E，C可以轉變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質；在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應．
①寫出烴的結構簡式：B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
②寫出A與溴反應方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系

B. “冰水混合物”是一種分散系

C. 分散系有的是純凈物，有的是混合物

D. 分散系都是混合物，按分散質和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個裂解反應：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學數(shù)據(jù)：

①反應的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol，ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)

②反應的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol，ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學考慮如下問題：

（1）反應①屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應。

（2）判斷反應①自發(fā)進行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過計算判斷反應①在常溫下能否自發(fā)進行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是 (填字母)。

A．905.2 K B．927 K C．1 273 K D．2 000 K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容量瓶上標有①容量 ②刻度線 ③溫度 ④壓強 ⑤濃度等項中的

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。

請回答：

(1)實驗步驟

①__________________________________；

②在各裝置中注入相應的試劑(如圖所示)；

③______________________________；實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

(2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是_________________；裝置甲的作用是_________________。若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)+cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )

A．可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：a>b+c

B．壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小

C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大

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