【題目】己知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比,一只氣球若放在空氣中可靜止不動,而在相同條件下該氣體在下列某氣體中會下沉,這種氣體是
A. CH4 B. Cl2 C. CO2 D. O2
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【題目】25℃、101kPa下:
①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol;
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol.
下列說法正確的是( )
A.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B.Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
C.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=+317 kJ/mol
D.①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1:1
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【題目】常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表:
實驗編號 | c(HA)/molL﹣1 | c(NaOH)/molL﹣1 | 混合溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判斷正確的是( )
A.a>9
B.在乙組混合液中由水電離出的c(OH﹣)=10﹣5molL﹣1
C.c1=0.2
D.丁組混合液:c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程.若每步反應都完全,下列說法正確的是(設反應過程中溶液的體積不變)( )
A.溶液B中發(fā)生的反應為:2SO2+O2→2SO3
B.由反應過程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42﹣
C.溶液的pH:A>B>C
D.A溶液到C溶液,F(xiàn)e3+濃度變大
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【題目】在自來水蒸餾實驗中,下列操作敘述正確的是( )
A.在蒸餾燒瓶中盛滿自來水,并放入幾粒沸石
B.將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中
C.冷水從冷凝器上口入、下口出
D.收集冷凝水時,應棄去開始蒸餾出的部分
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【題目】40℃時,在氨﹣水體系中不斷通入CO2 , 各種離子的變化趨勢如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(NH2COO﹣)>c(CO32﹣)
B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣)
C.隨著CO2的通入, 不斷增大
D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO﹣的中間產(chǎn)物生成
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【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān),目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI),SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物.
(1)一定溫度下,向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol,發(fā)生反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),測得上述反應5min末到達平衡,此時容器中NO與NO2的體積比為3:1,則這段時間內(nèi)SO2的反應速率υ(SO2)= , 此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K= .
(2)甲醇日趨成為重要的有機燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容積可變的密閉容器中,充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示:
①上述合成甲醇的反應為反應(填“放熱”或“吸熱”).
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 . A、B兩點對應的壓強大小關(guān)系是PAPB(填“大于”、“小于”或“等于”).
③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液,則該電池工作時正極的電極反應式為 , 理論上通過外電路的電子最多為 mol.
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【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學原因是( )
A. 膠體的電泳 B. 血液的氧化還原反應
C. 血液中發(fā)生復分解反應 D. 膠體的聚沉
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