Question

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A.已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】B
【解析】A、燃燒熱指的是在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量．定義要點：物質(zhì)必須是完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，即反應(yīng)物中C→CO2 ， H2→H2O（l），S→SO2（g）．故241.8kJ/mol不是氫氣的燃燒熱．故A錯誤． B、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱中和熱．20.0gNaOH的物質(zhì)的量n= = =0.5nol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時放出熱量28.7kJ，故當(dāng)生成1mol水時放熱57.4KJ，故該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，B正確．
C、由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，可知反應(yīng)吸熱，即石墨的能量低于金剛石，而能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤．
D、反應(yīng) C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1①和反應(yīng) C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ②均為放熱反應(yīng)，△H均小于0．
由于反應(yīng)①是碳的完全燃燒，②是碳的不完全燃燒，故①放出的熱量多于②，則△H1＜△H2 ． 故D說法正確．
故選B．