Question

下列有關電解質(zhì)溶液中，說法正確的是（　　）

• A、0.2mol/L CH₃COONa溶液和0.1mol/L HCl溶液等體積混合之后：c（Na⁺）=2c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L
• B、0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D、25℃時，向10mL pH=4的鹽酸中，加入pH=10的一元堿BOH溶液至pH剛好等于7，則反應后的溶液總體積：V_總≤20mL

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，CH₃COO^-水解程度小于CH₃COOH電離程度，溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，混合溶液體積是原來的二倍，其濃度是原來的一半，根據(jù)物料守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．NaHA溶液pH=4＜7，溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度；
D.25℃時，向10mL pH=4的鹽酸中，加入pH=10的一元堿BOH溶液，如果BOH是強堿，二者濃度相等，要使溶液呈中性，二者體積相等，如果BOH是弱堿，弱堿濃度大于HCl，要使混合溶液呈中性，則堿體積小于酸．

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，CH₃COO^-水解程度小于CH₃COOH電離程度，溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，混合溶液體積是原來的二倍，其濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0．mol/L，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．NaHA溶液pH=4＜7，溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故C錯誤；
D.25℃時，向10mL pH=4的鹽酸中，加入pH=10的一元堿BOH溶液，如果BOH是強堿，二者濃度相等，要使溶液呈中性，二者體積相等，如果BOH是弱堿，弱堿濃度大于HCl，要使混合溶液呈中性，則堿體積小于酸，所以反應后溶液總體積：V_總≤20mL，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，結合守恒思想分析解答，易錯選項是AD，注意A中混合溶液體積變化、D中電解質(zhì)BOH的強弱，這些都是易錯點，題目難度不大．