Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最�。ㄏ∮袣怏w元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族；G的元素符號是_________。

（2）B的原子結構示意圖是_________；C與D組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物電子式是_________。

（3）E單質能與D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣，反應的化學方程式是__________________；由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，水溶液顯堿性，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式是__________________。

（4）由A、B、C、E中的某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉化關系：

X、Y、Z、W中均由三種元素組成，Z是一種強酸，則Z的化學式是___________，Y溶液與過量W反應的離子方程式是___________________________________。

Answer 1

【答案】二 第ⅥA Cl 2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑ ClO- + 2I- +2H+ = Cl- + I2 + 2H2O HNO3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

根據(jù)題目信息科推出：A的原子半徑最�。ㄏ∮袣怏w元素除外），A是H；C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是O；B與C相鄰，B是N；E是地殼中含量最多的金屬元素，E是Al；C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，D是Na；G是Cl。

（1）C是O，在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族；G的元素符號是Cl；故答案為：二；第ⅥA；Cl；

（2）B是N，原子結構示意圖是；C與D組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物是Na2O2，電子式是：；故答案為：；；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑；由上述六種元素中的三種組成的鹽是NaClO，將它滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，說明有碘單質生成，離子方程式是ClO- + 2I- +2H+ = Cl- + I2 + 2H2O；故答案為：2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑；ClO- + 2I- +2H+ = Cl- + I2 + 2H2O；

（4）A、B、C、E分別是H、N、O、Al，Z是一種強酸，則Z是HNO3；由于X、Y、Z、W中均由三種元素組成，X是Al(OH)3，Y是Al(NO3)3、Z是HNO3、W是NH3·H2O, Y溶液與過量W反應的離子方程式是: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故答案為：HNO3； Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。