【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.常溫下，pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C.已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)＜K(HCN)

D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀釋增大

【答案】A

【解析】

A. 常溫下，pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ c(CHCOO)，可知：c(Na+)<c(CHCOO)，故A正確；

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，氯化鈉溶液對(duì)水的電離無(wú)影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；

C. 已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，說(shuō)明CN離子水解程度大于NH4+離子，HCN酸性弱，電離程度小，則25℃時(shí)的電離常數(shù)：K(NH3H2O)>K(HCN)，故C錯(cuò)誤；

D. 醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則的比值減小，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是( )

A.檢查裝置氣密性B. HCl的吸收

C.碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較D.除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是( )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子數(shù)為0.2NA

②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液體混合物中，氧原子數(shù)目為NA

③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2NA

④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

⑤常溫常壓下，30g的C2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中所含F原子數(shù)目為NA

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

A.②③④⑦B.①④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中當(dāng)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)：達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若向溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原離子，需要

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡當(dāng)溶液中時(shí)，可視作該離子沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，其制備裝置如下(已知Cr3＋水溶液顏色為綠色，Cr2＋水溶液顏色為藍(lán)色)：

（1）裝置甲中連通管a的作用是________________________。

（2）向三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液：關(guān)閉k2打開(kāi)k1，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當(dāng)觀察到三頸燒瓶中溶液顏色__________________時(shí)，打開(kāi)k2關(guān)閉k1，當(dāng)觀察到裝置乙中出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

（3）裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（4）將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗滌時(shí)依次用去氧的冷蒸餾水、無(wú)水乙醇、乙醚洗滌。其中乙醇洗滌的目的是___________。

（5）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)b g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對(duì)分子質(zhì)量為376) 的產(chǎn)率是________________。

（6）該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷，解決此缺陷的措施為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）:

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1） 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中 C1、C2 均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的 B 燒杯中逐滴加入適量 40% NaOH 溶液。下列敘述中正確的是 ( )

A.甲組操作時(shí)，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B.甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺

C.乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－

D.乙組操作時(shí)，C2作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A.硅太陽(yáng)能電池與原電池的原理不同

B.銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

C.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

D.硫酸工業(yè)中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為的密閉容器中反應(yīng) 達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

td style="width:88.2pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

容器

溫度

物質(zhì)的起始濃度

Ⅰ

400

0

Ⅱ

400

Ⅲ

300

0

0

A.達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中通入氦氣，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的兩倍

D.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

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