Question

【題目】圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中 C1、C2 均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的 B 燒杯中逐滴加入適量 40% NaOH 溶液。下列敘述中正確的是 ( )

A.甲組操作時(shí)，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B.甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺

C.乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－

D.乙組操作時(shí)，C2作正極

Answer 1

【答案】C

【解析】

甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生原電池反應(yīng)；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生原電池反應(yīng)，A中發(fā)生I2+2e－＝2I－，為正極反應(yīng)，而B中As化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

A、甲組操作時(shí)，兩個(gè)電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應(yīng)，則電流表(A)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；

B、發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則溶液顏色加深，故B錯(cuò)誤；

C、乙組操作時(shí)，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e－＝2I－，故C正確；

D、乙組操作時(shí)，C2做負(fù)極，因As元素失去電子，故D錯(cuò)誤；

故選C。