精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A．二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無加熱儀器，故A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應能生成CO2，引入新的雜質氣體，所以吸收試劑應該為飽和食鹽水，并且氣體應為長進短出，故B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，丙裝置為過濾裝置，故C正確；D．錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl24H2O，應該在HCl的氣氛中進行，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（ ）
A.20Ne和22Ne互為同位素
B.20Ne和22Ne互為同分異構體
C.20Ne和22Ne的質量數(shù)相同
D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是( )

A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩種不同物質的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示，下列微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．將溶液I升高溫度，溶液pH減小

B．溶液a比溶液b中更大

C．65℃時，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體，溶解后即為溶液b

D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。

下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應

C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

則反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________

a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________。

（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

1）B極上的電極反應式為 。

2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

① 根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

② 上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1

③ 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有非極性共價鍵的是（ ）
A.N2
B.CO2
C.NaOH
D.CH4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案