【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是__min,該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υN)=__。

3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出6QkJ的熱量。若容器開始時(shí)充入lmolN,反應(yīng)放出的熱量為__。

A.等于QkJ B.小于QkJ C.大于QkJ D.等于2QkJ

4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___

①該條件下,正逆反應(yīng)速率都為零

②該條件下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

③該條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④該條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N的同時(shí),生成1mol M

5)能加快反應(yīng)速率的措施是___

①升高溫度 ②容器體積不變,充入惰性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

6)一定溫度下,將一定量的N2H2充入2L固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若起始時(shí)向容器中充入10molN215molH2,10min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為2molL1。10min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為___;平衡時(shí)的壓強(qiáng)和起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。

【答案】2NM 6 0.5mol/Lmin B ②③ ①④ 20% 2125

【解析】

1)結(jié)合圖示信息根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,分析反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);

2)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度保持不變;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式求解;

3)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)回答問題;

4)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進(jìn)行判斷;

5)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素回答;

6)列三段式,利用定義求解轉(zhuǎn)化率;同條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。

1)根據(jù)圖知,反應(yīng)物是N、生成物是M,相同時(shí)間內(nèi)nN=8-2mol=6mol、nM=5-2mol=3mol,相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,則N、M的計(jì)量數(shù)之比為6mol3mol=21,故化學(xué)方程式為:2NM

2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min,該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N)= 0.5 mol/(L·min),故答案為:6;0.5mol/Lmin);

3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出6Q kJ的熱量,即消耗6mol N放出6Q kJ的熱量,由于是可逆反應(yīng),則1molN不能完全消耗,所以反應(yīng)放出的熱量為小于QkJ,故答案為B;

4)①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,但不能為零,①項(xiàng)錯(cuò)誤;

②平均摩爾質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的物質(zhì)的量的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量始終不變,但混合氣體的物質(zhì)的量為變量,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),②項(xiàng)正確;

③正反應(yīng)體積減小,則該條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),③項(xiàng)正確;

④該條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí),生成1molM均表示正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④項(xiàng)錯(cuò)誤;

故答案為②③;

5)①升高溫度反應(yīng)速率加快,①符合題意;

②容器體積不變,充入惰性氣體Ar,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,②項(xiàng)不符合題意;

③容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar,容器容積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,③項(xiàng)不符合題意;

④使用催化劑反應(yīng)速率加快,④項(xiàng)符合題意;

答案選①④;

6)若起始時(shí)向容器中充入10molN215molH210min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為2molL1,即生成的氨氣的物質(zhì)的量為2molL12L=4mol,則有

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量(mol) 10 15 0

轉(zhuǎn)化量(mol) 2 6 4

平衡量(mol) 8 9 4

10min時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為=20%

同條件下,平衡時(shí)的壓強(qiáng)和起始時(shí)的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,即為=2125,

故答案為:20%2125。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

A.密閉容器中催化反應(yīng)后原子總數(shù)小于

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已知:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________,條件I、II中均需要的試劑為___________________

2)有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_______個(gè)。

3C的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)有__________種。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.能發(fā)生消去反應(yīng)

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

F→E_________________________________;

F→G_________________________________

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A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí),c (CH3COO)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大

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【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是(  )

Cu為負(fù)極,Zn為正極

Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

SO42-Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是:CuZn

⑥正極反應(yīng)式:Cu+2eCu2,發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

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A.CH4在負(fù)極上反應(yīng),O2在正極上反應(yīng)

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1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________________________

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B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)1.0 mol/L

C.達(dá)到平衡時(shí)c(B)2c(D)

D.達(dá)到平衡時(shí)c(D)2c(B)

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D. V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)

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