【題目】下列敘述正確的是(

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B.鈉元素和氯元素在自然界存在的形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C.氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定的

D.1克水中含有m個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為18m

【答案】C

【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成,還可能由原子或離子構(gòu)成,故1mol物質(zhì)中不一定含NA個(gè)分子,故A錯(cuò)誤;

B.鈉和氯都屬于活潑金屬和非金屬,在自然界只能以化合態(tài)形式存在,故B錯(cuò)誤;

C.氣體粒子間距離較大,遠(yuǎn)大于粒子的直徑,所以粒子大小可以忽略不計(jì),決定氣體體積的因素主要為:構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)(物質(zhì)的量)和粒子間的距離;相同的溫度和壓強(qiáng)下,任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的,故C正確;

D.阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,1g水的物質(zhì)的量==mol,含氫原子物質(zhì)的量=mol,m個(gè)氫原子物質(zhì)的量==mol,依據(jù)氫原子物質(zhì)的量相同得到=,得到NA=9m,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖:

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.過(guò)程、中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2

B.常溫下,56gCaO溶于水配成1L溶液,溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)

C.10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1),理論上共需要0.2molO2

D.過(guò)程中,反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說(shuō)法正確的是( )

序號(hào)

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH HClO溶液,pH小的是HClO

B. Na2CO3NaHCO3溶液中粒子種類(lèi)不同

C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

1)短周期中原子核外p能級(jí)上電子總數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素是______填元素符號(hào)。

2)同周期,隨著原子序數(shù)的增大,X值變化趨勢(shì)為______再結(jié)合同主族不同元素的X值變化的特點(diǎn),體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

3X值較小的元素集中在元素周期表的______填序號(hào)

A.左下角右上角分界線附近

4)下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是______填序號(hào)

A.X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律

B.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

C.X值的大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

5SiHCl3與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可認(rèn)為是廣義的水解反應(yīng),根據(jù)圖中數(shù)據(jù),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)①和⑤的元素符號(hào)是 ______ ______

(2)表中最活潑的金屬是 ______ ,非金屬性最強(qiáng)的元素是 ______ 填寫(xiě)元素符號(hào)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ______ 填寫(xiě)元素符號(hào),分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______ ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表),請(qǐng)根據(jù)其組成的元素和結(jié)構(gòu)回答下列問(wèn)題:

(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_____________________

(2)第一電離能N______O(填、),其原因是_____________。

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

a.中心原子的雜化軌道類(lèi)型 b.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

c.立體結(jié)構(gòu) d.共價(jià)鍵類(lèi)型

R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。大π鍵可用符號(hào)πmn表示,其中m為形成大π鍵的原子數(shù),n為形成大π鍵的電子數(shù),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為__________

③圖中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4)NH…Cl、___________、____________。

(4)提取煉銅的陽(yáng)極泥中金、銀、鉑時(shí),用到王水(HNO3HCl的物質(zhì)的量之比為13的混酸),過(guò)程如下:

①濾渣的成分是_____________,(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。

②金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O,該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,原因是____________________,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.鈉著火可以用水撲滅

B.氯氣能與鐵反應(yīng),所以液氯不宜貯存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)的反應(yīng)涉及到氧化還原反應(yīng)

D.FeCl3既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.80mol·L1NaOH溶液475mL0.40mol·L1的稀硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器__(填儀器名稱(chēng))。

2)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為__g,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

3)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有___(填代號(hào))

①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

②洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)

④將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

⑤定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出

⑥轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑦定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑧定容時(shí)俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的定量檢測(cè)手段之一。小豆在學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容后,發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題:能不能檢測(cè)出家用白醋中醋酸的濃度。于是他設(shè)計(jì)了以下步驟(假設(shè)白醋中只有醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)):

1)配制100mL1mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,此過(guò)程中需要的玻璃儀器為___。

2)將___(填儀器名稱(chēng))用水洗凈并用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后,加入氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液至零刻度,固定在滴定管夾上,用___(填儀器名稱(chēng))準(zhǔn)確量取20.00ml白醋置于錐形瓶中,并在錐形瓶中加入適量酚酞溶液。

3)進(jìn)行滴定。請(qǐng)寫(xiě)出滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:___。

4)多次測(cè)定后,平均消耗氫氧化鈉的體積為16.00mL,則白醋中醋酸濃度為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案