【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2
B.常溫下,56gCaO溶于水配成1L溶液,溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)
C.將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1),理論上共需要0.2mol的O2
D.過(guò)程Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-
【答案】B
【解析】
A. 催化劑在反應(yīng)中參加又生成,由圖可知,過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中,起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH) 2,故A正確;
B. 56g CaO(1mol)溶于水,與水反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氧化鈣,但氫氧化鈣微溶于水,部分會(huì)形成沉淀,因此溶液中的鈣離子數(shù)目小于6.02×1023個(gè),故B錯(cuò)誤;
C. 由電子守恒及原子守恒可知,存在2S2-~~4Mn(OH)2~8e -~2O2,且兩個(gè)過(guò)程消耗氧氣,將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為(S2-濃度為320mg/L),理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為,故C正確;
D. 過(guò)程Ⅱ中S2-與發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-,故D正確;
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若增大壓強(qiáng),則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)理論計(jì)算表明,原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。
圖中,表示C2H4、CO2變化的曲線(xiàn)分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K,0.39),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)3(列出計(jì)算式。以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng),生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下,為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性,應(yīng)當(dāng)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.生成氣泡快慢:兩者相同
B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少
C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說(shuō)法不正確的是
A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差
B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時(shí),移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗
C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度,標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑
D.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí),pH約為1.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:CH2CHCOOH。試寫(xiě)出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式。
(1)氫氧化鈉溶液________________________________________。
(2)溴水________________________________________。
(3)乙醇________________________________________。
(4)氫氣________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氫氧化鈉溶液混合加熱,使之完全水解。再用0.2molL-1 的鹽酸中和剩余的燒堿,消耗鹽酸15mL 。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求:
(1)該甲酯的最簡(jiǎn)式_______;
(2)該甲酯的相對(duì)分子質(zhì)量_______;
(3)該甲酯的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1 g/cm-3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。
(1)該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________
(2)取這種鹽酸10mL,稀釋到1.45L,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B.鈉元素和氯元素在自然界存在的形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)
C.氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定的
D.若1克水中含有m個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為18m
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