Question

【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：

（1）X的化學(xué)式是________。

（2）設(shè)計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。

（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應(yīng)_________

Answer 1

【答案】FeS2 取少量黃色溶液，滴加KSCN溶液，若變血紅色，說明存在Fe3＋ 2Fe3+ +SO2 + 2H2O＝2Fe2+ +SO42- + 4H+

【解析】

X在真空中加熱后生成黃色單質(zhì)，該黃色單質(zhì)在氧氣中燃燒生成能形成酸雨的無色氣體，則單質(zhì)為S，無色氣體為SO2；黑色固體在與氧氣在高溫條件下生成二氧化硫氣體和紅棕色化合物，該化合物溶于酸顯黃色，可知該紅棕色化合物為氧化鐵，黃色溶液為硫酸鐵溶液，褐色化合物黑色化合物由鐵元素和硫元素組成，黑色化合物的質(zhì)量=1.2g-0.32g=0.88g，紅棕色化合物中鐵的質(zhì)量=0.8g×=0.56g，則硫元素的質(zhì)量=0.88g-0.56g=0.32g，所以鐵原子和硫原子的個數(shù)比=，所以黑色化合物的化學(xué)式為FeS，X中還有0.32g硫元素，所以X的化學(xué)式為FeS2。

（1）X的化學(xué)式是FeS2；

（2）黃色溶液中的金屬陽離子是三價鐵離子，故檢驗方法是取少量黃色溶液，滴加KSCN溶液，若變血紅色，說明存在Fe3＋；

（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色的離子方程式為2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。